题目内容

17．许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了．例如以下几个实验：

（1）实验甲中的NaOH与HCl恰好完全反应时，可观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色；此反应的实质是H++OH-=H2O．
（2）从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验乙（填“乙”或“丙”）．
（3）证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除滴加酸，还可滴加试剂Ca（OH）2（化学式）．
（4）若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入一种反应物即可，书写此反应的化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

分析 酚酞试液在碱性溶液中为红色，在中性溶液中为无色，实验甲是通过指示剂颜色的变化来判断反应的进行，与之原理相同的是乙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，检验碳酸盐的存在可以使用加酸的方法，也可以使用加入可溶性钙或钡的化合物反应生成沉淀的方法，要除去氯化钙中的盐酸，可以使用加入碳酸钙的方法．

解答 解：（1）氢氧化钠为碱性溶液，能使酚酞试液变红，当与盐酸恰好反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液中问无色，中和反应的实质是H++OH-=H2O，所以本题答案为：溶液颜色由红色变为无色；H++OH-=H2O．
（2）实验甲是通过指示剂颜色的变化来判断反应的进行，与之原理相同的是乙，所以本题答案为：乙；
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，检验碳酸盐的存在可以使用加酸的方法，也可以使用加入可溶性钙或钡的化合物反应生成沉淀的方法，所以本题答案为：Ca（OH）2溶液；
（4）要除去氯化钙中的盐酸，在不用指示剂的情况下，加入的物质与盐酸反应时应该有明显的现象且不能生成新的杂质，因此可以使用加入碳酸钙的方法，所以本题答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

点评 本题考查了常见的酸碱盐之间的反应，以及物质的检验和除杂的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．

练习册系列答案
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7．小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙．收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效．
（1）请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（2）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验：
实验步骤实验现象实验结论
  取样，加一定量水充分溶解后，过滤取少量滤渣于试管中，加入足量的稀盐酸． 
产生气泡		该石灰浆部分变质
取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液试液变红
（3）实验反思：由于滤渣中加入稀盐酸产生气泡，小明认为滤渣全部是变质生成的CaCO3，你认为小明的说法不正确（填“正确”或“不正确”），你的理由是因为Ca（OH）2是微溶于水的，滤渣也可能是Ca（OH）2．
8．生活中铁制品容易锈蚀，某课外学习小组探究铁生锈的条件．用洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，实验装置图如图．
实验操作
 A
B
C
一周后观察到只有A中的铁钉生锈，而B、C中铁钉均无变化，请回答下列问题：
（1）在B试管中蒸馏水需要煮沸并覆盖一层植物油的目的是排除水中溶解的氧气，防止铁钉与氧气（或空气）接触．
（2）实验A和实验B对比，证明了铁钉生锈需要接触氧气．
（3）某同学将A试管中生锈的铁钉浸入装有足量的稀盐酸的试管中，发现铁锈逐渐溶解，溶液由无色逐渐变成黄色（FeCl3），没有气泡产生．这是因为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（用化学方程式表示）；一段时间后，该同学发现试管中有气泡产生，此时发生反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
5．实验现象与结论对应正确的是（　　）
A．某固体中加入稀硫酸，产生气泡，该固体为活泼金属
B．某溶液中滴加酚酞试剂，不变色，该溶液为酸性溶液
C．某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中含有钠元素
D．某溶液中滴加氯化钡和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中含有硫酸盐
12．小华对奶奶使用的“氧立得便携式制氧器”（如图1），产生了兴趣，阅读使用说明书，了解了它的原理（如图2）：制氧剂甲剂是一种白色固体，催化剂乙剂是一种不溶于水的黑色固体．甲剂与乙剂在反应仓中与水发生化学反应制造出氧气．
【查阅资料】过碳酸钠是白色颗粒状固体，溶于水时，生成碳酸钠和过氧化氢，可用于制取氧气．
【提出问题】甲剂的化学成分是过碳酸钠吗？
【实验与结论】小华把甲剂和乙剂带到实验室，在老师的指导下，验证出甲剂是一种钠盐后，接着进行以下实验：

（1）用甲剂和乙剂制取氧气．

根据图2原理，组装气体发生装置时，需要上述仪器中的BDE（填字母）．
（2）用向上排空气法收集并用带火星的木条检验出生成的气体是氧气，这是利用了氧气具有氧化性和助燃性的性质．
（3）小华通过实验得出反应后的溶液中含有碳酸根离子．他的方法是加入稀盐酸，有气泡产生，使产生的气体通入澄清的石灰水变浑浊（要写出实验操作和实验现象）．
（4）通过上述实验，小华得出结论：甲剂就是过碳酸钠．小华的结论表述不够准确，准确的结论应该表述为甲剂一定含有钠、碳和氧三种元素（或甲剂可能是过碳酸钠）．
（5）请你评价图2装置：①优点携带方便（写一条）；②不足不好控制反应量和反应速率（写一条）．
2．中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：

（1）甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示．当加入硫酸至10mL 时试管中溶液的温度最高，其根本原因是此时二者恰好完全反应，放出的热量最多．
（2）乙同学按乙图装置实验，澄清的饱和石灰水的作用是饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热．
（3）丙同学按丙图实验，可以根据烧杯内的导管口有气泡产生现象也能证明中和反应是放热的．请说明原理反应若放出热量，则会使烧瓶中的气体受热而膨胀，从而烧杯内的导管口有气泡产生．
9．造成酸雨的主要气体的（　　）
A．二氧化氮和二氧化硫B．一氧化碳和二氧化碳
C．二氧化碳和二氧化氮D．二氧化碳和二氧化硫
6．若将100g10%的氢氧化钠溶液与100g10%的硫酸混合，下列判断正确的是（　　）
A．混合后溶液的质量为200gB．混合溶液的pH=7
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7．实验室可由水垢制取干燥剂无水氯化钙，其流程如图所示．
（1）酸A的化学式是HCl．
（2）溶液乙中溶质的成分是什么？
（3）操作Ⅱ中，何时停止用玻璃棒搅拌比较合适？

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