Question

12．水是生命之源，扬州是运河之城，也是南水北调的起点．请根据题意回答下列有关水溶液的问题．
（一）将10克NaOH固体完全溶解在40毫升水中（水的密度为1g/cm³），所配溶液中溶质的质量分数为20%．某同学在配制过程中，量取水时仰视读数（其它操作均正确），其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小（填“偏大”或“偏小”）．另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小．（填“偏大”或“偏小”）．
（二）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为65g．
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加入甲物质（或蒸发少量水）．
（3）现有操作步骤：a．溶解   b．过滤   c．降温结晶   d．加热浓缩．若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是adcb（填字母序号）．
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（5）向100g35℃的水中加入48g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是甲溶解时放热，溶液度增大．

Answer 1

分析 （一）据溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶质质量+溶剂质量}$×100%分析解答；
（二）（1）据该温度下甲的溶解度分析解答；
（2）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是加入溶质、蒸发溶剂；
（3）据甲乙的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；
（4）丙的溶解度随温度升高而减小，据此分析解答；
（5）向100g35℃的水中加入48g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，可能是甲溶解时放热，使溶解度增大．

解答 解：（一）将10克NaOH固体完全溶解在40毫升水中，水的质量是40g，所配溶液中溶质的质量分数为$\frac{10g}{10g+40g}$×100%=20%．某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，则所取的水的体积偏大，其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小；另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，氢氧化钠会吸水且与二氧化碳反应，导致溶质变少，溶剂变多，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小．
（二）（1）25℃时，甲的溶解度为30g，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，只能溶解15g，得到溶液的质量为15g+50g=65g．
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用蒸发水或是加入甲物质．
（3）甲的溶解度受温度影响变化大，故若甲固体中含有少量乙，提纯甲的操作步骤是先溶解、加热浓缩、然后降温结晶、过滤．
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，丙的溶解度随温度的降低而增大，故溶液的组成不变，则其溶液的溶质质量分数不变．
（5）向100g35℃的水中加入48g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是 甲溶解时放热，溶液度增大．
故答案为：（一）20%；   偏小；   偏小；
（二）（1）65g； （2）加入甲物质（或蒸发少量水）；  （3）adcb；   （4）不变；（5）甲溶解时放热，溶液度增大．

点评 本题考查的是溶液的配制以及溶解度曲线的应用的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．