Question

现有锌和另一种金属组成的合金6．5g，向此合金中加入100g一定溶质的质量分数的稀盐酸，充分反应后发现金属完全消失，若产生氢气的质量为m．则下列判断正确的是

A．如果合金为锌和铁，m不可能是0．2g

B．反应后溶液中的溶质一定只有两种

C．如果合金为锌和镁，m可能是0．1g，则该合金中锌的质量分数为50%

D．如果合金为锌和铁，所加稀盐酸的溶质的质量分数一定等于7． 3%

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A、根据金属与酸反应产生氢气的质量=金属元素化合价绝对值/金属相对原子质量*金属质量可知，假设6．5g全部是锌的质量，则产生氢气的质量=2/65*6．5g=0．2g，假设6．5g全部是铁的质量，则产生氢气的质量=2/56*6．5g大于0．2g，所以若合金是锌和铁，则m不可能是0．2g，正确；B、若盐酸过量，则反应后的溶液中溶质除了两种金属与酸反应产生的盐外，还有HCl，错误；C、根据A可知，锌和镁产生氢气都大于或等于0．2g，则m不可能是0．1g，错误；D、若全部是锌，根据化学方程式进行计算得出盐酸的溶质质量分数为7．3%，若全部是铁，则盐酸的溶质质量分数大于7．3%，所以如果合金为铁和锌，所加稀盐酸溶质质量分数必然大于7．3%，错误。故选A

考点：物质成分的确定，金属化学性质。