题目内容
为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50．0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算：
(1)NaOH的化学式量为_________。
(2)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_____g(保留一位小数)。
(3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是________？(写出计算过程)
在工业中硫酸铜有不少用途。某工厂用硫化铜（CuS）制硫酸铜，拟选择两个方案。
方案 | 方案① | 方案② |
原理 | CuS是在硫杆菌（催化剂）的作用下与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸铜 | 2CuS+3O2 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O |
2CuO+2SO2，（1）请写出方案①反应的化学方程式_____。
（2）在两个方案中①更合理。理由是方案①具有以下优点：
优点一：_____优点二：_____。
除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )
选项 | 物质(括号内为杂质) | 试剂 | 操作方法 |
A | CO2(CO) | 氧气 | 点燃 |
B | KCl（K2SO4） | 蒸馏水和过量氯化钡溶液 | 溶解、过滤、蒸发 |
C | NH3(H2O) | 足量的浓硫酸 | 洗气 |
D | Cu (CuO) | 足量的稀硫酸 | 浸泡、过滤、洗涤、干燥 |
A. A B. B C. C D. D
如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
X | 稀盐酸 | 水 | 水 | 双氧水 | 水 |
Y | 铁粉 | 氢氧化钠 | 氯化钠 | 二氧化锰 | 硝酸铵 |
A. ①②⑤ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③⑤
实验桌上有包白色粉末，是由氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠和硫酸铜四种中的两种组成。现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。
同学们根据上述实验现象，判断白色粉末中一定不含_____，为进一步确定白色粉末的成分，大家进行了如下探究。
（查阅资料）氯化钙和氯化钠溶液都呈中性。
（讨论猜想）经过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：
猜想Ⅰ：氢氧化钠、氯化钠； 猜想Ⅱ：氯化钠、碳酸钠；
猜想Ⅲ：_____。
（实验探究）同学们共同设计并进行了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）．取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入足量的_____。 | 溶液中有气泡产生，红色变为无色 | 猜想_____不正确 |
（2）．另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量CaCl2溶液。 | ①_________； ②液体仍为红色。 | 猜想Ⅲ正确 |
（交流反思）实验步骤2中加入试剂一定要过量的目的是_____；同学们经过讨论，一致认为步骤2所加试剂不能选用氢氧化钙溶液，其原因是（写化学方程式）_____。