Question

11．为抵抗去冬今春华北地区大旱，党中央组织各级政府积极打井汲取地下水帮助百姓度过难关．
饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．为此我们还应对其进行进一步的处理．
（1）测定地下水的酸碱度，方法是用玻璃棒蘸取水样滴加在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，即得pH．
（2）地下水经过沉淀后，还必须对其进行消毒．我们通常使用漂白粉，其有效成分次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）₂+X+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，则X的化学式为CO₂．

Answer 1

分析 （1）根据测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸，结合用pH试纸测定未知溶液的pH的方法，进行分析解答．
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．

解答 解：（1）测定地下水的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取水样滴加在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，即得pH．
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，根据反应的化学方程式Ca（ClO）₂+X+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，反应物中钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为1、0、2、3、2，反应后的生成物中钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、2、5、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则物质X的化学式为CO₂．
故答案为：（1）用玻璃棒蘸取水样滴加在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，即得pH；（2）CO₂．

点评 本题难度不大，掌握测定溶液的酸碱度的方法、化学反应前后原子守恒是正确解答本题的关键．