Question

某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH₂，则金属X可能是（　　）

A．

A1

B．

Zn

C．

Fe

D．

Cu

Answer 1

考点：

金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
专题：	金属与金属材料．
分析：	假设该金属全部是镁计算出产生氢气质量为0.2g，因为实际产生氢气0.22g，所以另一种金属与镁相比，相同质量时必需产生氢气比锌多．
解答：	解：设该金属全部是镁，2.4g镁与硫酸反应产生氢气的质量为X则： Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 24              2 2.4g            X 根据：解得X=0.2g，因为收集到0.22g H2，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多，铝产生的氢气都比相同质量的镁产生氢气多，铁、锌产生的氢气都比相同质量的镁产生氢气少，而铜不与酸反应，所以可能是铝． 故选A．
点评：	解答本题关键是要知道假设该金属全部是镁，计算出产生氢气的质量，再与实际产生氢气比较，再进一步分析即可．