Question

下列实验操作正解或实验能达到目的是（　　）

• A、水瓶的水垢用稀硫酸洗涤
• B、用燃烧法除去CO₂中的少量CO
• C、用托盘天平称取10g NaCl放入100mL烧杯中，再用量筒量取90mL水加入烧杯中溶解并混合均匀即配得100g 10%的NaCl溶液
• D、除去KNO₃中的K₂SO₄应先加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，再加入过量K₂CO₃，过滤后再加入HNO₃调到溶液pH=7

Answer 1

考点：酸的化学性质,一定溶质质量分数的溶液的配制,常见气体的检验与除杂方法,盐的化学性质

专题：溶液、浊液与溶解度,常见的酸 酸的通性,物质的分离、除杂、提纯与共存问题

分析：A、考虑水垢的成分和酸的反应；
B、不宜用点燃的方法除去CO₂中的少量CO是因为少量的一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧；
C、注意仪器的选用，制取100g溶液，选的烧杯容量要稍大于此；
D、利用钡离子除去硫酸根离子；利用氢离子除去碳酸根离子；

解答：解：A、水瓶的水垢用稀硫酸洗涤，会生成微溶物质硫酸钙；应用稀盐酸进行洗涤；故此项错误；
B、用燃烧法除去CO₂中的少量CO，做法错误，因为少量的一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，可以将混合气体通过灼热的氧化铜，故此项错误；
C、用托盘天平称取10gNaCl放入100mL烧杯中，再用量筒量取90mL水加入烧杯中溶解并混合均匀即配得100g10%的NaCl溶液，说法错误，因为配制100g溶液，不能用100mL烧杯，要选稍大的烧杯；故此项错误；
D、除去KNO₃中的K₂SO₄应先加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，再加入过量K₂CO₃，过滤后再加入HNO₃调到溶液pH=7，此实验能达到目的．故正确．
故选：D．

点评：解答本题的关键是要充分理解一氧化碳和二氧化碳的性质，明确除杂的目的和原则；会利用钡离子除去硫酸根离子；利用氢离子除去碳酸根离子，只有这样才能正确回答此题．