下列各组物质中.化学性质不相似的是( )A．一氧化碳.二氧化碳B．锌.铁C．氢氧化钙.氢氧化钠D．稀盐酸.稀硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．下列各组物质中，化学性质不相似的是（　　）

	A．	一氧化碳、二氧化碳		B．	锌、铁
	C．	氢氧化钙、氢氧化钠		D．	稀盐酸、稀硫酸

分析根据化合物中的组成来分析化学性质的相似性，利用单质在化学反应中表现的性质来分析化学性质是否相似．

解答解：A、因一氧化碳具有还原性、二氧化碳具有氧化性，则它们的化学性质不相似，故正确；
B、因锌、铁是金属，则它们的化学性质相似，故错误；
C、因氢氧化钙、氢氧化钠在水中产生的阴离子全为氢氧根离子，化学性质相似，故错误；
D、因稀盐酸、稀硫酸在水中产生的阳离子全为氢离子，化学性质相似，故错误．
故选：A

点评本题考查常见物质的性质，学生应能利用物质的组成来分析其性质，并注意物质的特殊性质，学生还应熟悉物质的性质及发生的化学反应．

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12．氢氧化钠和氢氧化钾都是碱，请类比氢氧化钠的化学性质，完成如表．

氢氧化钾的化学性质	有关的化学方程式
（1）能与指示剂反应	无
（2）能与二氧化碳反应	C0₂+2KOH═H₂O+K₂CO₃
（3）能与酸反应	KOH+HCl═KCl+H₂O
（4）能与盐反应	2KOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+K₂SO₄

13．分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题．

（1）从操作角度：铁丝燃烧时，需在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的：为防止火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气．
（2）从现象角度：在氧气中，燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰，碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺，铁丝在空气中不燃烧，在氧气中才能剧烈燃烧，它们在氧气中燃烧的现象与空气中现象不同的原因是可燃物燃烧时与氧气的浓度有关，浓度越大燃烧越剧烈．
（3）从反应角度：三个反应有多个共同点，基本反应类型都属于氧化反应，都放热；但也有不同之处，如产物的状态不同铁丝燃烧的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（4）从装置角度：燃烧实验时，氧气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同．铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是防止高温生成物溅落瓶底，使集气瓶底炸裂；铁丝燃烧瓶底的水可用细沙代替，而硫不能，由此推测，SO₂具有的物理性质之一是二氧化硫有毒能污染空气，二氧化硫能溶于水，细沙不能吸收二氧化硫；硫、铁丝燃烧实验中用到的氧气，最好采用排水法收集．

10．人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的pH通常在0.9～1.5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适．
（1）患胃酸过多病症的人应服用含有哪些物质的药物来治疗？（答一种即可）
（2）还有一些人因胃酸过少影响消化，你建议他应该多吃哪些食物？
（3）治疗胃酸过多的药物为什么通常需嚼碎后服用？

17．元素间最本质的区别是（　　）

	A．	质子数不同		B．	原子的相对原子质量不同
	C．	中子数不同		D．	核外电子数不同

金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛．
（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是B（填序号）．
A．金属的硬度
B．金属的导电性
C．金属的耐腐蚀性
D．金属价格与硬币面值的吻合度
（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞金；．
（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种“绿色环保高效”消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价．
（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示．下列表述正确的是①③⑤（填序号）．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后消耗两种金属的质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后两种金属一定都有剩余
⑤反应结束后生成的氢气质量相等．

14．根据下列化学实验常用仪器的图形（如图），回答下列问题：
（1）按编号分别写出图中各仪器的名称：

①试管；②酒精灯；③漏斗；④烧杯；⑤量筒；⑥集气瓶．
（2）用编号填写：可用于加热的仪器是②；可用于收集气体的仪器是⑥．
（3）③、⑤号仪器的主要用途分别是量取液体．

11．写出符合下列要求的物质的名称：
（1）能使带有火星木条复燃的气体氧气；
（2）能使石灰水变浑浊的气体二氧化碳
（3）无色有刺激性气味的气体二氧化硫；
（4）空气中含量最多的气体氮气．

10．硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效．以菱镁矿（主要成分是MgCO₃）为主要原料制备硫酸镁的方法如图：

请回答下列问题：
（1）写出步骤②所发生反应的化学方程式（NH₄）₂SO₄+MgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgSO₄+H₂O+2NH₃↑；
（2）该流程中可以循环利用的物质是（NH₄）₂SO₄；
（3）过滤时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）化学上把有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应．反应物中．有元素化合价降低物质叫氧化剂，有元素化合价升高的物质叫还原剂．流程图中反应②生成的NH₃可发生如下反应4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5N₂+6H₂O．其中NO作为氧化剂．（填“氧化剂”或“还原剂”）