题目内容
4．随着人们生活水平的提高，私家车数量不断增加，给人们出行带来很多方便．请回答下列问题：（1）目前多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，它们属于不可再生能源（填“可再生”或“不可再生”）．
（2）当空气中悬浮着一定量的汽油时，一个小火星就足以使其燃烧，这说明汽油的着火点 较低．
（3）汽油主要成分的化学式为C8H18，请问该分子中所含各元素质量比16：3，其中所含碳元素的质量分数是84.2%（结果精确到0.1%）．
（4）．燃料燃烧时产生热量．但不是只有通过燃烧才能获得能量．生石灰与水发生反应生成熟石灰也能产生大量的热，请写出该反应的方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．
分析 根据已有的能源的类别以及性质解答，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，据此解答．
解答 解：（1）汽油或柴油属于不可再生能源，
（2）一个小火星就足以使汽油燃烧，这说明汽油的着火点低，
（3）汽油中C、H元素的质量比是（12×8）：（1×18）=16：3．
碳元素的质量分数是$\frac{12×8}{12×8+1×18}$×100%≈84.2%．
（4）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应的方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．
故答案是：（1）不可再生．
（2）着火点．
（3）16：3，84.2%（结果精确到0.1%）．
（4）CaO+H2O═Ca（OH）2．
点评 本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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19．闽东毗邻东海，海洋资源十分丰富．从海水中提取氯化钠并以氯化钠和水为原料制取氢氧化钠、氯气等物质的工艺流程图如下：
某兴趣小组进行如下实验：
【实验一】除去粗盐中的不溶性杂质
步骤一：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止．称量剩下的粗盐质量为1.4g．
步骤二：经过过滤、蒸发，得到3.2g精盐．
（1）计算精盐的产率88.9%（保留一位小数）．
（2）该小组测得的产率偏低，可能的原因是AC．
A．溶解时未充分搅拌
B．蒸发时水分未蒸干
C．蒸发时盐粒溅出蒸发皿
（3）步骤一、二的部分操作如图所示，其中错误的是B（填字母序号）．
【实验二】探究工艺流程图步骤Ⅱ所得的氯化钠溶液中MgCl2是否除尽，溶液中是否含有CaCl2
【查阅资料】有关物质的溶解性表（20℃）
【进行实验】请你与他们共同完成，并回答所给的问题：
【拓展思维】
（1）工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响很小．
（2）写出工艺流程图步骤Ⅳ的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
某兴趣小组进行如下实验：
【实验一】除去粗盐中的不溶性杂质
步骤一：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止．称量剩下的粗盐质量为1.4g．
步骤二：经过过滤、蒸发，得到3.2g精盐．
（1）计算精盐的产率88.9%（保留一位小数）．
（2）该小组测得的产率偏低，可能的原因是AC．
A．溶解时未充分搅拌
B．蒸发时水分未蒸干
C．蒸发时盐粒溅出蒸发皿
（3）步骤一、二的部分操作如图所示，其中错误的是B（填字母序号）．
【实验二】探究工艺流程图步骤Ⅱ所得的氯化钠溶液中MgCl2是否除尽，溶液中是否含有CaCl2
【查阅资料】有关物质的溶解性表（20℃）
| 阴离子 阳离子 | OH- | CO32- |
| Ca2+ | 微 | 不 |
| Mg2+ | 不 | 微 |
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤一：取一定量的氯化钠溶液于试管中，加入适量的NaOH溶液 | 无明显现象 | 说明MgCl2已（填“已”或“未”）除尽 |
| 步骤二：往步骤一所得溶液中加入适量的碳酸钠溶液 | 产生白色沉淀 | 说明溶液中含有CaCl2 |
（1）工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是氯化钠的溶解度受温度变化影响很小．
（2）写出工艺流程图步骤Ⅳ的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
如图所示的是电解水实验装置．通电一段时间后，在甲乙两个试管中分别收集到气体a和气体b． 请回答：
13．要除去密闭容器内空气中的氧气，并不混入其他气体，在其中燃烧的可燃物应选（ ）
| A． | 木炭 | B． | 铁丝 | C． | 镁条 | D． | 红磷 |