Question

5．某有机物在氧气中充分燃烧后，产生只有二氧化碳和水，甲、乙两组同学分别用下图两种方法测定它的组成．请你分析，并参与测定工作：

	燃烧有机物的质量	实验装置	实验（1）～（4）装置质量
			实验前	实验后
甲组	3.2g	甲	（1）150g	（1）154.6g
			（2）150g	（2）153.4g
乙组	3.2g	乙	（3）150g	（3）153.6g
			（4）150g	（4）154.4g

（1）你选用的实验装置是乙（“甲”或“乙”），你不选另一个装置的原因是若先通过氢氧化钠再通过浓硫酸，会影响对原混合气体中水蒸气的测定．
（2）根据表中数据，通过计算推测出该有机物是哪些元素组成的？

Answer 1

分析 （1）根据实验装置的作用分析解答：通过浓硫酸质量的增加测定生成水的质量，依据氢氧化钠质量的增加测定生成二氧化碳的量，气体从溶液中出来要带部分水蒸气，故要排除水蒸气的干扰，须先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液；
（2）根据质量守恒定律判断有机物中是否含有元素．

解答 解：（1）通过浓硫酸质量的增加测定生成水的质量，依据氢氧化钠质量的增加测定生成二氧化碳的量，气体从溶液中出来要带部分水蒸气，故要排除水蒸气的干扰，须先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液，选择B方法；
（2）据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，有机物燃烧生成二氧化碳和水，可知有机物中含有碳元素和氢元素，也就是说生成的水中的氢元素就是有机物中的氢元素，生成的二氧化碳中碳元素的质量就是有机物中碳元素的质量，浓硫酸质量的增加量是生成水的质量，氢氧化钠的质量的增加量就是生成二氧化碳的质量；在检验二氧化碳质量和水的质量时，根据A方法计算：浓硫酸质量增加了3.6g，所以生成水3.6g，则氢元素的质量：3.6g×$\frac{2}{18}$×100%≈0.4g，氢氧化钠溶液质量增加了4.4g，所以生成二氧化碳质量为4.4g，所以碳元素质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%≈1.2g，所以碳元素和氢元素质量和为：0.4g+1.2g=1.6g，因为有机物质量为3.2g，所以有机物中还含有氧元素3.2g-1.6g=1.6g．
故答案为：（1）乙； 若先通过氢氧化钠再通过浓硫酸，会影响对原混合气体中水蒸气的测定；
（2）碳、氢、氧．

点评 解答本题的关键是明确浓硫酸质量的增加量就是生成水的质量，氢氧化钠溶液质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，要测定水的质量须先通过浓硫酸，并能据质量守恒定律进行相关的分析和计算．