Question

9．小明在实验室用加热高锰酸钾的方法来制备氧气，反应前称量装有试剂试管质量为28.3g，反应结束后称量试管的质量为27.7g．问参加反应的高锰酸钾为多少g？

Answer 1

分析 高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量．

解答 解：由质量守恒定律可知m（O₂）=28.3g-27.7g=0.6g；
设参加反应的KMnO₄质量为x．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                    32
x                     0.6g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{0.6g}$
x=5.925g
答案：参加反应的高锰酸钾为5.925g．

点评 此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干，直接得到氧气的质量，然后再求高锰酸钾的质量是解题的关键．