Question

14．下列叙述正确的是（　　）

• A． 4 g氢气和8 g氧气混合，点燃充分反应生成12 g水
• B． 3 g木炭在空气中完全燃烧，生成11 g二氧化碳，参加反应的氧气的质量为8 g
• C． 蜡烛燃烧后，蜡烛与氧气的质量总和与生成的气体的质量相等
• D． 镁条在空气里燃烧，生成的氧化镁的质量一定大于镁条的

Answer 1

分析 根据化学方程式中参加反应与生成物间的质量比，可计算出反应物和生成物的质量；根据物质在发生化学反应前后总质量不发生变化，可对日常生活和常见的实验现象进行解释．

解答 解：A、根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式可知，参加反应的氢气与氧气的质量比是1：8，因此4g氢气和8g氧气混合点燃充分反应后，有3g氢气剩余，生成9g水，故A错；
B、根据方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂可知，反应中碳和氧气的质量比是3：8，因此，3g木炭能和8g氧气反应生成11g二氧化碳，故B正确；
C、由质量守恒定律，蜡烛燃烧后，参加反应的蜡烛与氧气的质量之和一定等于生成的二氧化碳和水蒸汽的质量总和，故C错．
D、镁带在空气中燃烧，是镁与空气中的氧气反应，根据质量守恒定律，参加反应的镁与空气中的氧气的质量应等于生成的氧化镁的质量，因此生成的氧化镁的质量一定大于参加反应的镁带的质量，故D错误．
故选：C．

点评 理解和熟记质量守恒定律及其应用以及与之相关的知识，难度不大．