题目内容
钠、镁、铝分别与稀盐酸反应，生成等质量氢气时，则参加反应的钠、镁、铝原子个数比为（ ）
| A、l：2：3 | B、3：2：l | C、4：2：1 | D、6：3：2 |
分析：利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=
×金属的质量，由生成等质量氢气的条件可计算出三种金属的质量比；再由元素质量比与相对原子量的比，可得到参加反应的钠、镁、铝原子个数比．
| 金属的化合价 |
| 金属的相对原子质量 |
解答：解：设生成等质量氢气时，则参加反应的钠、镁、铝三种金属的质量分别为mNa、mMg、mAl，则
×mNa=
×mMg=
×mAl，则mNa：mMg：mAl=23：12：9
则参加反应的钠、镁、铝原子个数比=
：
：
=6：3：2
故选D．
| 1 |
| 23 |
| 2 |
| 24 |
| 3 |
| 27 |
则参加反应的钠、镁、铝原子个数比=
| 23 |
| 23 |
| 12 |
| 24 |
| 9 |
| 27 |
故选D．
点评：相对原子质量是原子个数与元素质量之间的桥梁，利用相对原子质量可把原子的个数与元素质量之间建立起联系，即元素质量=相对原子质量×原子个数．
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