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19．当前．禽流感H7N9成了一个热门的话题，许多人把达菲作为防治流感的特效药．莽草酸是制取达菲的基本原料，可以从常见的一种烹调香料--八角中提取．莽草酸的分子式C7H10O5，请分析计算下列问题：（1）莽草酸的相对分子质量是多少？
（2）莽草酸中氧元素的质量分数是多少？
分析 （1）相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和；
（2）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答；
解答 解：（1）莽草酸分子的相对分子质量是：12×7+1×10+16×5=174．
（2）莽草酸中氧元素的质量分数为$\frac{16×5}{174}$×100%≈27.6%．
故答案为：（1）174；（2）27.6%．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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9．用CO2和NH3合成尿素【CO（NH2）2】的反应为：CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 尿素是一种重要的复合肥 | |
| B． | 尿素的相对分子质量是60 | |
| C． | 参加反应的CO2与NH3的化学计量数之比是1：2 | |
| D． | 该反应是充分利用CO2的一种有效途径 |
14．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③浊液对生产有害无利；④浊液中分散的都是固体小颗粒；⑤浊液都是不均一、不稳定的；⑥在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；⑦由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂．其中正确的是（ ）
| A． | ①③④⑤⑥⑧ | B． | ②⑤⑥⑧ | C． | ③⑥⑦ | D． | ⑤⑥ |
4．一定温度下将a%硝酸钾溶液分成两等份，一份等温蒸发10克水，得到m克无水晶体：另一份等温蒸发20克水，得到3m克无水晶体，则该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）
| A． | 10m克 | B． | 20m克 | C． | 30m克 | D． | $\frac{1000a}{100-a}$克 |
11．我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，试用你学过的知识完成以下问题（不同温度下相关的溶解度数据见表）．
（1）冬天不能“捞盐”的原因是因为Na2CO3的溶解度随温度升高而增大，而NaCl的溶解度受温度影响较小；因此冬天气温较低温差较大，故析出的是Na2CO3晶体；而夏天气温高，当蒸发溶剂时，析出的主要是NaCl．
（2）夏天获得的粗盐中含有很多杂质，为将其中的不溶性固体杂质去除，提纯时正确顺序是溶解→过滤→蒸发．这样得到的盐仍然混有少量纯碱，除去氯化钠中少量纯碱的一种方法是：将氯化钠和纯碱的混合物置于适量水中，加热，搅拌，特固体部分溶解，趁热过滤，将过滤所得的氯化钠晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是温度高纯碱的溶解度大，不会析出．
（3）20℃时，将30g氯化钠放入60g水中，所得溶液的质量百分数是26.5%．（结果保留小数点后一位）
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |||||
| 氯化钠（克） | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 3.8 | |||||
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | … | 90 | ||||||
| 纯碱（克） | 7.1 | 12.5 | 21.5 | 38.8 | … | 43.9 | ||||||
（2）夏天获得的粗盐中含有很多杂质，为将其中的不溶性固体杂质去除，提纯时正确顺序是溶解→过滤→蒸发．这样得到的盐仍然混有少量纯碱，除去氯化钠中少量纯碱的一种方法是：将氯化钠和纯碱的混合物置于适量水中，加热，搅拌，特固体部分溶解，趁热过滤，将过滤所得的氯化钠晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是温度高纯碱的溶解度大，不会析出．
（3）20℃时，将30g氯化钠放入60g水中，所得溶液的质量百分数是26.5%．（结果保留小数点后一位）
9．除去下列物质中的杂质，所选用的方法错误的一组是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
| A | CO2 | CO | 通过灼热的氧化铜 |
| B | NaCl溶液 | 泥沙 | 过滤 |
| C | CaCl2溶液 | 盐酸 | 加过量的Ca（OH）2溶液 |
| D | H2O | Ca2+、Mg2+ | 蒸馏 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |