下列关于科学实验中“操作-现象-结论的描述正确的是(▲) A.在某固体物质中加入稀盐酸.产生大量气泡.该物质一定是碳酸盐 B.在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸.产生白色沉淀.该溶液中一定含有硫酸根离子 C.某化肥与碱共热.若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体.证明为铵态氮肥 D.在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色.可以断定两者题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于科学实验中“操作－现象－结论”的描述正确的是（▲）

A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐

B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子

C、某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥

D、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应

练习册系列答案

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PVDC是聚偏二氯乙烯的英文缩写，可作为保鲜食品的包装材料，它的结构简式为。下列说法中错误的是

A．PVDC由单体CCl₂=CH₂发生加聚反应合成

B．PVDC由单体CCl₃CH₃发生缩聚反应合成

C．PVDC有很大缺点，如在空气中熔融可分解出HCl等，会污染空气

D．PVDC的单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应

已知氯磺酸化学式为ClSO₃H，能在水中完全电离出H⁺和ClSO₃^﹣；甲酸化学式为HCOOH，能在水中部分电离出H⁺和HCOO^﹣．对于反应C1SO₃H+HCOOH═CO↑+HCl+H₂SO₄有如下判断，其中合理的是（　　）

	A．	此反应属于复分解反应	B．	此反应中碳元素的化合价发生改变
	C．	反应前后溶液的总质量不变	D．	反应后溶液的pH减小

工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠，某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．

利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品的纯度．

（1）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是　　．

（2）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO₂没有排出、反应产生的CO₂未被完全吸收等．为减小误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．

图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是　　．

（3）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将　　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

（4）已知：碳酸钠溶液与稀硫酸反应先生成碳酸氢钠，当碳酸钠全部转变为碳酸氢钠后，生成的碳酸氢钠能继续与稀硫酸反应生成二氧化碳．现向纯碱样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成为　　．

分类是学化学的方法之一，下列物质是按氧化物、盐、混合物顺序排列的是（ ▲ ）

A、蒸馏水、大理石、澄清石灰水 B、酒精、硫酸钠、泥浆水

C、氧化铜、高锰酸钾、冰水混合物 D、干冰、碳酸钙、空气

铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端

接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混

合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色的固态物质。

(1)、该黑色固态物质在物质分类上属于　▲　（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

(2)、铁与硫的反应是　▲　反应（选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”）。

(3)、可以证实反应中铁已从游离态变成化合态的方法是 ▲　。

(4) 该反应的化学方程式为　　　　　　　▲　　　　　　　。

(5)从理论上计算，为使铁粉和硫粉都能全部反应，两者最佳质量比应是 ▲ 。

下列各组中，物质的俗称、学名与化学式表示同一物质的是（　　）

	A．	纯碱氢氧化钠 NaOH	B．	生石灰氧化钙 CaO
	C．	胆矾硫酸铜 CuSO₄	D．	干冰水 H₂O

从C、H、O、S、Ca五中元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的一种物质，将其化学式填入空格中．

（1）最简单的有机物　　．

（2）常用作建筑材料的一种盐　　．

根据下列实验装置图，回答问题：

（1）实验仪器的名称：a ；b 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学符号表达式为：，发生装置应该选用，该装置有一处不足，请改正：。要收集到较纯净的氧气，应该选用装置，若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是_________________________________（答出一点即可）。

（3）在收集氧气的方法也可采用______________（填“向上”或“向下”）排空气法。若用下图所示装置采用“排空气法”收集氧气，请在图中将导管补画完整。

（4）已知在常温下，一氧化氮是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，与空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮。若要收集一瓶一氧化氮，应选用下列收集方法中的______________

(5) 包包同学称取一定质量的KMnO₄固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂。实验结束时，宇宇同学发现用排水法收集到的O₂大于理论产量。针对这一现象，包包和宇宇同学进行了如下探究：

【提出猜想】猜想I：反应生成的MnO₂分解放出O₂；

猜想II：反应生成的K₂MnO₄分解放出O₂；

猜想III：反应生成的K₂MnO₄和MnO₂分解都放出O₂。

【实验验证】包包和宇宇分成两组，分别进行下列实验：

包包同学取一定质量的MnO₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变，则猜想错误；

宇宇同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论。宇宇同学选择的实验方法是。

【拓展延伸】实验发现，KClO₃固体加热制取O₂的反应速率很慢且需要的温度较高，但如果将KMnO₄固体与KClO₃固体混合加热，则KClO₃的分解速率大大加快。请说明KMnO₄在KClO₃的分解反应中是否作催化剂，为什么？。

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