Question

18．（1）某学习小组为测定M硫酸厂排放的废水中的硫酸含量进行如下实验：取50g废水于烧杯中，滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液（假定废水中其他成分不与氢氧化钠反应），当废水pH=时（填“＞7”、“=7”、“＜7”）反应恰好完全，测得消耗该氢氧化钠溶液8g，据此计算该废水中硫酸的质量分数．
（2）M硫酸厂常用熟石灰对废水进行处理并产生硫酸钙，已知M厂每天用这种方法处理废水50吨，计算M厂每天理论上能产生多少吨硫酸钙．

Answer 1

分析 （1）根据硫酸的pH小于7，氢氧化钠溶液的pH值大于7，硫酸和氢氧化钠完全反应时，溶液的pH值等于，依据化学方程式进行计算；
（2）根据参加反应的硫酸的质量和化学方程式进行计算．

解答 解：（1）氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应时，当废水pH=时反应恰好完全，
设废水中硫酸的质量分数为x
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂0
98     80
50g×x 8g×10%
$\frac{98}{50g×x}$=$\frac{80}{8g×10%}$
 x=1.96%
（2）设每天理论上能产生硫酸钙质量为y
H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O
98            136
1.96%×50t     y
$\frac{98}{1.96%×50t}$=$\frac{136}{y}$
y=1.36t
故答案为：（1）=，废水中硫酸的质量分数为1.96%；
（2）每天理论上能产生硫酸钙质量为1.36t．

点评 本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．