Question

19．从只含有CuSO₄的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，生产流程如下：

（1）操作a的名称是过滤．在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅
（2）写出流程图中的固体成分的化学式Fe、Cu，B的溶液中溶质的化学式H₂SO₄
（3）写出加入过量A时反应的化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入铁；铁能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去铜中的铁．然后据此解题．

解答 解：（1）经过操作a能得到固体和液体，所以a操作为过滤，从液体中得到晶体可以通过蒸发溶液得到，所以b是蒸发操作，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅；
（2）通过推导可知，流程图中的固体成分的化学式是Fe、Cu，B的溶液中溶质的化学式是：H₂SO₄；
（3）加入过量A时的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答案为：（1）过滤，搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅；
（2）Fe、Cu，H₂SO₄；
（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

点评 本题考查了铜的回收，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．