Question

13．工业上可利用黄铁矿（主要成分是Fe₂S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：
①4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂②Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂③2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$2SO₃④SO₃+H₂O═H₂SO₄
下列说法不正确的是（　　）

• A． 反应①②③均有元素化合价发生变化
• B． 反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应
• C． 将5g SO₂溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5%
• D． 将100g蒸馏水加入100g98%的浓硫酸中，可配制200g质量分数为49%的稀硫酸

Answer 1

分析 A、根据各个反应中元素的化合价进行分析；
B、根据反应基本类型的判断方法进行分析；
C、根据三氧化硫和水反应会生成硫酸，溶质质量增大进行分析．
D、根据溶质质量分数的计算公式依据浓硫酸稀释的方法进行分析．

解答 解：A、通过分析各个反应，①中的铁从+2变成+3，氧从0变成-2，②中碳从+2变成+4，③中硫从+4变成+6，故A正确；
B、通过分析各个反应可知，反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应，故B正确；
C、三氧化硫和水反应会生成硫酸，溶质质量增大，所以将5g SO₂溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5%，故C正确；
D、稀释浓硫酸，需要将浓硫酸加入水中，故D错误．
故选：D．

点评 本题考查物质的相互转化，学生应学会利用物质组成元素的差异和元素守恒来分析，在利用元素守恒的基础上若再从氧化还原的角度来分析更合理，但氧化还原是高中化学知识点．