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2．已知：Al（OH）3可与NaOH溶液反应，生成能溶于水的NaAlO2，即：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Mg（OH）2不与NaOH溶液反应，Mg（OH）2═MgO+H2O．现将ag镁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，再加过量的氢氧化钠溶液，过滤，将沉淀进行洗涤、干燥、充分灼烧，得到白色粉末的质量还是ag，则原合金中镁的质量分数为（ ）| A． | 60% | B． | 70% | C． | 80% | D． | 无法确定 |
分析 根据整个过程的反应原理：镁、铝先和盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，然后氯化铝再和过量的氢氧化钠反应生成能溶于水的NaAlO2，而氢氧化镁和氢氧化钠不反应，故沉淀为氢氧化镁，灼烧后的白色粉末为氧化镁来分析．
解答 解：镁、铝先和盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，然后氯化铝再和过量的氢氧化钠反应生成能溶于水的NaAlO2，而氢氧化镁和氢氧化钠不反应，故沉淀为氢氧化镁，灼烧后的白色粉末为氧化镁，且白色粉末的质量还是ag．从反应的整个过程依据元素守恒，所以原合金中镁的质量分数就是氧化镁中镁元素的质量分数，即原合金中镁的质量分数=$\frac{24}{24+16}×100$%=60%．
故选：A．
点评 本题的关键是分析最后生成物的成分，然后根据整个过程元素守恒来做出正确的解答，把复杂问题一定要简单化进行解答．
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12．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
（1）【演示实验】将一定量的稀盐酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：NaCl、HCl
猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想三是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出
【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是A（填标号A、B、C ）．
②实验方案中也有一个是错误的3（填标号1、2、3）
【拓展与延伸】为了更直观地了解“酸碱中和反应”中溶液酸碱度的变化，老师先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加盐酸，同时用pH计记录溶液的pH值变化，绘制成一下图象
③所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为8g．
④该盐酸的实际质量分数是多少？（请写出计算过程，结果保留到0.1%）
⑤同学发现装盐酸的试剂瓶上标签注明溶质的质量分数为32%，导致盐酸溶液溶质质量分数改变的原因是：盐酸有挥发性
⑥当滴加盐酸到图象中D点时，烧杯中溶液的溶质是HCl、NaCl（填化学式）
（1）【演示实验】将一定量的稀盐酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：NaCl、HCl
猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
| 实验方案 | 1、测溶液pH | 2、滴加Na2CO3溶液 | 3、滴加AgNO3溶液 |
| 实验操作 | A | B | C |
| 实验现象 | 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 | 现象：有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液中有HCl | 溶液中有HCl | 溶液中有HCl |
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出
【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是A（填标号A、B、C ）．
②实验方案中也有一个是错误的3（填标号1、2、3）
【拓展与延伸】为了更直观地了解“酸碱中和反应”中溶液酸碱度的变化，老师先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加盐酸，同时用pH计记录溶液的pH值变化，绘制成一下图象
③所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为8g．④该盐酸的实际质量分数是多少？（请写出计算过程，结果保留到0.1%）
⑤同学发现装盐酸的试剂瓶上标签注明溶质的质量分数为32%，导致盐酸溶液溶质质量分数改变的原因是：盐酸有挥发性
⑥当滴加盐酸到图象中D点时，烧杯中溶液的溶质是HCl、NaCl（填化学式）
硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
17．某K2CO3样品，一定含有Na2CO3、NaCl、Ba（NO3）2杂质中的一种或两种，将13.8g样品加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g的沉淀，对样品所含杂质的判断正确的是（ ）
| A． | 肯定没有Na2CO3 和Ba（NO3）2 | B． | 肯定有NaCl，还可能含有Na2CO3 | ||
| C． | 一定没有Ba（NO3）2，可能含有NaCl | D． | 肯定有NaCl，还可能有Ba（NO3）2 |
7．用X表示某化合物的化学式，X在一定条件下有如下反应：X+6O2$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$6CO2+6H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | X的化学式是C5H12O6 | B． | X中碳、氢两种元素的质量比为1：2 | ||
| C． | X的相对分子质量是174 | D． | X中碳元素的质量分数为40% |
14．下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（ ）
| A． | 氢氧化钠 | B． | 浓盐酸 | C． | 生石灰 | D． | 浓硫酸 |
如图的甲是某元素在元素周期表中的部分信息，乙是某微粒的结构示意图．请根据图中信息回答问题：