Question

7．电石（主要成分是CaC₂）是制取乙炔（C₂H₂）的重要原料．
（1）用电石制取乙炔的化学方程式为CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑．乙炔在氧气中燃烧，伴随着的能量变化表现为发光、放热，所以乙炔可用于照明、焊接及切割金属．
（2）电石制取乙炔后产生的灰浆可用来制备KClO₃晶体．流程如下：

①下列有关过滤的说法正确的是AD（填字母）．
A．在化学实验中过滤是分离混合物的常用方法
B．使用的玻璃仪器包括长颈漏斗、烧杯、玻璃棒
C．玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在单层滤纸的一边
D．过滤器中的液面始终要低于滤纸的边缘
②常温下有关物质的溶解度如下表所示：

物质	Ca（ClO3）2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中，向Ca（ClO₃）₂、CaCl₂溶液中加入KCl，KCl与Ca（ClO₃）₂（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO₃晶体．
③Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO₃的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，写出母液中所有溶质的化学式KClO₃、CaCl₂、KCl、Ca（ClO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律以及化学反应中的能量变化来分析；
（2）①根据过滤操作的原理、所需仪器以及注意事项来分析；
②根据图中反应流程，判断找出能与氯化钾反应生成氯酸钾的物质；根据图中所给信息中氯酸钾的溶解度进行分析解答；
③根据饱和溶液是不能再溶解某种溶质的溶液结合反应流程进行分析．

解答 解：（1）反应前有：Ca、2C，反应后有：Ca、2C、4H、2O，所以空格处应为2H₂O；乙炔燃烧过程中，化学能转化为了光能与热能；2H₂O；发光、放热；
（2）①A．过滤是用来分离难溶性固体与液体的常用方法，故正确；
B．过滤需要普通漏斗而不是长颈漏斗，故错误；
C．过滤操作中，玻璃棒的下端要紧靠在三层滤纸一侧，故错误；
D．过滤器内的液面要低于滤纸的边缘，故正确；
故填：AD；
②由图中反应流程氯化钾加入到氯化钙和氯酸钙混合物中发生反应，根据复分解反应发生的条件，氯化钙与氯化钾不反应，故氯化钾只能与氯酸钙反应生成氯酸钾；由题中物质在常温下的溶解度表中数据发现氯酸钾的溶解度较小，故生成氯酸钾由于常温下氯酸钾溶解度较小，所以过量的氯酸钾会结晶析出；故填：Ca（ClO₃）₂；
③通过分析可知，Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO₃的饱和溶液，最后得到的母液中含有KClO₃、没有参与反应的CaCl₂、生成的KCl以及Ca（ClO₃）₂．
故填：饱和；KClO₃、CaCl₂、KCl、Ca（ClO₃）₂

点评 此题综合考查物质的相互转化和制备，掌握质量守恒定律和正确书写化学方程式的方法是解题的关键．