Question

5．已知金属钠的性质非常活泼，能和水发生剧烈的反应生成碱（苛性钠）和氢气，现将4.6克金属钠放入75.6克水中，钠完全反应，请回答：
（1）金属钠与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（2）反应后得到的溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确到0.1%）？

Answer 1

分析 （1）根据钠与水的反应写出反应的化学方程式；
（2）根据钠与水的反应，由钠的质量求出生成的氢氧化钠和氢气的质量，再求出反应后得到的溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）由题意可知，钠与水的反应生成了氢氧化钠和氢气，反应的方程式是：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（2）设反应生成氢氧化钠的质量为x；生成氢气的质量为y．
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
 46       80    2
4.6 g      x    y
$\frac{46}{4.6g}=\frac{80}{x}=\frac{2}{y}$ 解得：x=8g  y=0.2g
反应后得到的溶液中溶质的质量分数是：$\frac{8g}{4.6g+75.6g-0.2g}×100%$=10.0%
答：（1）2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（2）反应后得到的溶液中溶质质量分数为10.0%．

点评 本题主要考查学生根据化学方程式找出已知量和未知量的关系列比例式求解问题的能力及溶质质量分数的计算问题．根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的；已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量．