Question

3．在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，再用滴管滴入稀盐酸，并不断搅拌，最终得到无色溶液．（如图所示）     
（1）该过程中溶液的pH逐渐变小．
（2）酚酞的作用是指示反应何时恰好完全进行．
（3）该过程中发生反应的化学方程式是HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠是一种常见的碱，其溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色，其溶液的酸碱度大于7；氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，因此在与盐酸恰好完全反应时，所得溶液呈中性，溶液的酸碱度等于7；继续滴加稀盐酸，由于盐酸的过量而使溶液酸性增强，溶液的酸碱度小于7解答；
（2）根据加酚酞的目的是指示酸碱何时完全反应解答；
（3）根据氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水解答．

解答 解：
（1）氢氧化钠是一种常见的碱，其溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色，其溶液的酸碱度大于7；氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，因此在与盐酸恰好完全反应时，所得溶液呈中性，溶液的酸碱度等于7；继续滴加稀盐酸，由于盐酸的过量而使溶液酸性增强，溶液的酸碱度小于7，酚酞仍为无色；
（2）加酚酞的目的是指示酸碱何时完全反应，故答案为指示反应何时恰好完全进行．
（3）氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
答案：
（1）小
（2）指示反应何时恰好完全进行
（3）HCl+NaOH═NaCl+H₂O

点评 本题是考查中和反应过程中溶液pH的变化情况的，我们要知道向酸中加碱和向碱中加酸时，溶液pH的变化趋向．明确不同指示剂的变色范围．