题目内容

4．“珍爱生命，远离毒品”．冰毒是一种毒品，其主要成分是甲基苯丙胺（化学式为C10H15N）．有关甲基苯丙胺的说法正确的是（　　）
A．属于混合物B．一个分子中原子总数为25
C．燃烧只生成二氧化碳和水D．氢元素和氮元素的质量比为15：14

分析 A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．
B、根据一个甲基苯丙胺分子的构成进行分析判断．
C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断．
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．

解答 解：A、甲基苯丙胺是由甲基苯丙胺一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误．
B、一个甲基苯丙胺分子是由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成的，则一个甲基苯丙胺分子中原子总数为26，故选项说法错误．
C、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，甲基苯丙胺燃烧除了生成二氧化碳和水外，还有含氮元素的物质生成，故选项说法错误．
D、甲基苯丙胺中氢元素和氮元素的质量比为（1×15）：14=15：14，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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2．下列关于水的说法错误的是（　　）
A．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降B．肥皂水可检验硬水和软水
C．活性炭可降低水的硬度D．蒸馏水是净化程度较高的水
3．下列气体排放到空气中，不会造成空气污染的是（　　）
A．化工厂排放的废气B．燃烧鞭炮产生的气体
C．汽车排放的尾气D．植物光合作用产生的气体
20．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐应含有40～60毫克的碘酸钾（KIO3），检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，一般过程是取一定量的食盐样品，将其溶解并酸化，加入足量的碘化钾，使碘化钾全部转化为碘单质（I2），再用一定量的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与生成的I2恰好完全反应，发生的化学反应过程可表示为：
KIO3+5KI+3H2SO4+6Na2S2O3=3H2O+3K2SO4+6NaI+3Na2S4O6
根据消耗的Na2S2O3可以计算得知加碘食盐是否为合格产品．
在一次检验中，取了428g食盐样品，消耗了溶质质量分数为0.5%的Na2S2O3溶液  18.96g，请你计算说明该加碘食盐样品是否为合格产品．（注：1g=1000mg）
7．如图所示，用“”表示氮原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子，在点燃条件下，每四个甲分子能与三个乙分子反应，生成两个丙分子和六个丁分子．从微观角度回答下列问题：

（1）在丙中将相关粒子图形补充完整；
（2）四种物质中，属于氧化物的是丁；
（3）写出该反应的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
9．下列A～H是初中化学的8个实验，请按要求填空：

（1）A实验的注意事项有装置气密性要好（任写一条）．
（2）如图B所示，所量取液体的实际体积会偏大（填“偏大”、“不变”、“偏小”）．
（3）C实验的目的是探究水的组成元素．
（4）D实验的名称是过滤，指出图中一处明显的错误没有用玻璃棒引流．
（5）E实验后天平不能平衡的原因是反应后产生的二氧化碳气体逸出了烧杯；反应前后质量是否守恒？守恒．
（6）F实验的现象是蜡烛火焰自下而上依次熄灭．
（7）G实验要验证燃烧条件之一：温度达着火点，还需要在图上做怎样的添加？添加少量红磷．
（8）H实验能得到什么结论？黄铜的硬度比纯铜高．
16．某物质的化学式为MO3，其中氧元素的质量分数为60%，则M的相对原子质量为（　　）
A．80B．48C．32D．40
13．根据题意填写下列空格：
（1）某微粒的结构示意图如图，若X等于11，则该微粒表示阳（填“阳”或“阴”）离子．在N、N2、2N2三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是2N2．
（2）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；水是由水分子构成的；金（Au）是由金原子构成的．
（3）有下列物质：CO2、CO、H2、CH4，其中通入紫色石蕊溶液，溶液变红的是CO2；会使人中毒的是CO．
（4）加钙牛奶中的“钙”是指元素（填“元素”或“原子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是骨质疏松（填“骨质疏松”或“贫血”）．
（5）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于物理变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过溶解、过滤、蒸发等步骤，得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐．
14．当今三大矿物燃料是煤、石油、天然气，它们都是不可再生（填“可再生”或“不可再生”）的化石燃料．

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