Question

12．化学小组用一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液进行了如图实验，当溶液甲恰好呈浅绿色，需向混合溶液加入适量的铁；溶液甲中一定含有的溶质是Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂（写化学式），请写出该实验过程中的方程式Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag（写出一个即可）

Answer 1

分析 根据亚铁离子在溶液中显浅绿色，铁会与硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜、银进行分析．

解答 解：亚铁离子在溶液中显浅绿色，当溶液甲恰好呈浅绿色，需向混合溶液加入适量的铁，铁会与硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜、银，只要硝酸亚铁的量大于硝酸铜的量，溶液就显浅绿色，所以刚好是浅绿色的时候铜不可能全部被置换出来，所以溶液甲中一定含有的溶质是Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．
故答案为：铁，Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义结合题目的信息分析滤液和滤渣的成分．