题目内容

7．铜跟浓硫酸的反应原理是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，某小组同学用如图所示装置制取硫酸铜，请回答下列问题．
（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请将B装置中的导管补画完整
（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气．
（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤、用滤液做了如下实验．
实验1：用pH试纸测试滤液pH，其中pH约为1
实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象．
你认为实验1可以说明明矾有剩余（选填“实验1”或“实验2”）
（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有消耗大量的能量，产生了有毒的气体（答出两点即可）．

分析 （1）根据二氧化硫的密度比空气大分析；
（2）根据二氧化硫有毒、能与氢氧化钠反应分析回答；
（3）根据稀硫酸显酸性分析；
（4）根据以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜的过程等分析回答；

解答 解：（1）由于二氧化硫的密度大于空气，应利用向上排空气法收集，导气管应伸入到接近瓶底．见下图：
（2）由于二氧化硫有毒、能与氢氧化钠反应，所以．装置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气．
（3）由于生成物中含有硫酸铜，在加入氯化钡时能产生沉淀对硫酸的存在的判断产生了干扰；硫酸显酸性，所以，能证明浓硫酸有剩余的是实验1．
（4）由制取的过程可知，存在的缺陷有：消耗大量的能量，产生了有毒的气体等．
故答案为：（1）见上图；（2）吸收二氧化硫，防止污染空气；（3）实验1；（4）消耗大量的能量，产生了有毒的气体等．

点评 本题属于实验设计题，排在氢后的金属不与酸发生置换反应，但是可以和强氧化性的酸反应，浓硫酸具有强氧化性，完成本题，可以从题干给出的内容，提取有用的信息，分析归纳从而得出合理的答案，本考点主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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17．课外学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）加热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量一温度关系图．
（1）在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为白色，650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气．
（2）若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出剩余固体的化学式：Cu2O．
（3）结合图中相关数据，根据化学方程式计算：CuSO4•xH2O中x的值．（写出计算过程）．
18．用电设备发生火灾时，可用装有液态四氯化碳的“灭火弹”扑灭．灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上．据此推测四氯化碳可能具有的性质是（　　）
A．能导电B．不易燃烧C．不易汽化D．密度比空气小
15．现代社会对能源的需求量越来越大，能源的开发和利用倍受人类关注．
（1）化石燃料包括煤、石油和天然气．化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体，其化学式为NO2、SO2．
（2）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在眉睫，氢能作为理想的能源，重要原因是它的燃烧产物无污染，用化学反应方程式表示为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
2．硫酸锌溶液可以作木材防腐剂．工业上常用红锌矿（主要是ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O．计算：
（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为65：32：64．
（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体．
（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）
12．如表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度．下列说法中正确的是（　　）
温度/℃02040100
甲溶解度/克0.1730.1650.1210.076
乙溶解度/克13.331.663.9246
A．20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B．100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和
C．20℃时．甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
D．20℃时，100克乙物质加入100克水中．所得溶液的溶质质量分数等于50%
19．（1）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．
①铁锅含有合金单质Fe（填化学式），含有的有机合成材料是塑料．
②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气．
③铝锅轻便、耐用，其原因是：密度小且铝的表面易形成致密的氧化铝保护膜．
④废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是节约金属资源．
（2）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：

①毒重石要进行粉碎的目的是增大与盐酸的接触面积；气体X的化学式为CO2．
②操作Y的名称是过滤，滤液2中可循环利用的物质除水外还有氯化钡．洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是C（填字母）．
A.30℃水  B.30℃饱和氯化钠溶液  C.30℃饱和氯化钡溶液
③滤渣水洗的目的是溶解含有的氯化钡．
（3）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图甲所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去．图乙所示的是A、B、C、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）．请回答下列问题：

Ⅰ．A的化学式为Fe2O3．
Ⅱ．反应②的基本反应类型为置换反应．
Ⅲ．物质E的用途之一为高能燃料．
Ⅳ．反应④的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
16．下列物质的用途只应用其物理性质的是（　　）
A．干冰在舞台制雾时作制冷剂B．小苏打在做馒头时作发酵剂
C．还原铁粉在月饼盒内作除氧剂D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂
17．用灯帽盖灭酒精灯，其主要灭火原理是（　　）
A．隔绝空气B．清除可燃物
C．降低酒精灯的着火点D．使温度降到酒精的着火点以下

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