题目内容

完成下表.
化学反应方程式 基本反应类型
(1)
 
化合反应
Cl2+2KI=2KCl+I2 (2)
 
(3)
 
分解反应
(1)
 
;(2)
 
;(3)
 
分析:(1)根据化合反应的多变一特征进行分析,
(2)根据反应物、生成物的种类进行分析,
(3)根据分解反应一变多的特征进行分析,
解答:解:(1)化合反应由两种物质反应生成一种物质的反应,故答案为:2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
(2)该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,符合置换反应的概念,属于置换反应.故答案为:置换反应.
(3分解反应由一种物质反应生成两种物质的反应,故答案为:2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑(其他合理也可)
点评:在解此类题时,首先分析应用的原理,然后再找出满足条件的方程式进行书写.
练习册系列答案
相关题目
(2012?防城港)造成酸雨的主要物质是二氧化硫(SO2),某兴趣小组的同学收集某地刚降到地面的雨水进行实验.
【相关信息】①用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:
测定时间 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35
PH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
②pH<5.6的雨水为酸雨
③BaSO3不溶于水,但能跟稀盐酸反应,BaSO4既不溶于水,也不与稀盐酸反应
【分析讨论】①酸雨能使土壤酸化,农业上常用
氢氧化钙
氢氧化钙
中和酸性土壤.
②酸雨能腐蚀金属制品,请写出一种防止室外金属被腐蚀的方法
涂油漆
涂油漆

③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小,原因是SO2与H2O反应生成H2SO3被氧化为H2SO4,请写出H2SO3被氧化生成H2SO4的化学方程式
2H2SO3+O2═2H2SO4
2H2SO3+O2═2H2SO4

【提出猜想】同学们对收集到的酸雨样品的溶质进行猜想:
猜想I:酸雨中溶质为H2SO3
猜想II:酸雨中溶质为H2SO4
猜想III:酸雨中溶质为
既有H2SO3又有H2SO4
既有H2SO3又有H2SO4

【实验探究】向收集的酸雨样品中滴加过量的Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,过滤,向沉淀中加入足量的稀盐酸,请完成下表:
现象 结论
①如果沉淀没有溶解 则猜想
II
II
正确
②如果沉淀全部溶解,并放出有刺激性气味的气体 则猜想
I
I
正确
③如果
沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体
沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体
则猜想III正确
④请写出加入稀盐酸后沉淀溶解并放出有刺激性气味气体的化学方程式
BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O
BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O

【拓展延伸】酸雨中含有的酸除了上面的H2SO3和H2SO4以及空气中CO2与H2O反应生成的H2CO3外,还可能含有的酸根是
NO3-
NO3-

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