题目内容

7．硫酸、盐酸是重要的化工原料
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性．
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式
①与氧化铁的反应：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
②与碳酸钠的反应：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．

分析 （1）根据浓硫酸具有吸水性，进行分析解答；
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

解答 解：（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂．
故答案是：吸水；
（2）①氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
②碳酸钠与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故填：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

点评 本题较全面的考查了酸的性质，掌握常用的硫酸的化学性质及反应原理是解答此类题的关键．

练习册系列答案
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17．小强和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

（1）写出图中有标号仪器的名称：a是长颈漏斗，b是水槽．
（2）小强想用高锰酸钾制取一瓶氧气的发生装置是A（填装置序号），而小明认为该装置有一个小问题，请你帮助他：应该在试管口塞一团棉花；实验室用该方法制取氧气的符号表达式是：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）在装入药品前，应先进行的一项操作是：检查装置的气密性；
（4）小明想用B制取O2，利用此装置的反应符号表达式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．收集氧气的装置可选DE．
（5）C装置中a的作用是便于向锥形瓶中加入液体药品．为了防止生成的气体从仪器a中逸出，必须使a仪器末端浸没在液体中．
（6）实验室用无水醋酸钠固体、NaOH和碱石灰共热制取密度比空气小、难溶于水的甲烷气体（CH4）：
CH3COONa+NaOH  $→_{△}^{碱石灰}$ CH4↑+Na2CO3，可选用的发生装置是A（填字母代号，下同），可选用的收集装置是EF．
18．测定空气成分的方法有很多，图Ⅰ所示是用红磷在空气中燃烧的测定方法．

【查阅资料】红磷燃烧的产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．
【实验过程】
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，迅速伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的$\frac{1}{5}$．
请完成下列问题：
（1）红磷在集气瓶中发生反应的文字表达为红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；该实验中红磷应稍过量，目的是完全除去集气瓶中的氧气；
（2）若将红磷换成木炭，该实验能否获得成功？写出理由．不能，木炭燃烧生成了二氧化碳气体，瓶内压强没有变化；
（3）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的$\frac{1}{5}$，可能的原因是：红磷的量不足、装置漏气；
（4）由本实验还可以推知N2的哪些性质？试写出其中一种氮气难溶于水、不活泼；
（5）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图Ⅱ所示），你认为改进后的优点是：误差小、无污染．
15．实验室用排水法制取氧气的主要步骤包括：①装药品②熄灭酒精灯③检查气密性④撤导管⑤加热⑥收集气体．  正确的操作顺序的是：③①⑤⑥④②．
2．下列属于纯净物的是（　　）
A．冰水B．洁净的空气C．洁净的食盐水D．雪碧饮料
12．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．食醋B．冰水混合物C．洁净的空气D．石油
19．①木炭②硫磺③红磷，分别在氧气中燃烧，④双氧水制氧气，用序号回答下列问题：
（1）发出明亮的蓝紫色火焰的是②；
（2）产生大量白烟的是③；
（3）产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是①；
（4）生成的气体会污染空气的是②；
（5）不属于化合反应的是④．
16．碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究．请你参与她的探究活动．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡．
现象：溶液变成浅红色． 结论：碳酸氢钠溶液呈碱性．
【探究实验2】能与酸反应．
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸．
现象：产生气泡；
反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性．
【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验．
现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊．充分加热后，试管中留下白色固体．
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成．
请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH．（所选试剂不能用酸）
步骤：取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；
现象：有白色沉淀生成．
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）．
17．5.6g含有杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.18g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（　　）
A．铝和铜B．镁和锌C．锌和铜D．镁和铝

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