题目内容
7.小亮发现:收集的氧气占集气瓶容积的60%(空气占40%)时,能使带火星的木条复燃.那么,使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢?小亮对此展开探究:第一组实验:取5只集气瓶,编号为①、②、③、④、⑤,分别装人其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水.用排水法收集氧气,恰好把5只集气瓶中的水排去.将带火星的木条依次插入①~⑤号瓶中,记录实验现象.
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验,三组实验的数据和现象见下表.
| 第一组 | 第二组 | 第三组 | |||||||||
| 集气瓶编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ① |
| 收集的O2占容积的体积分数(%) | l0 | 20 | 30 | 40 | 50 | 3l | 33 | 35 | 37 | 39 | 34 |
| 带火星木条的状况 | 微亮 | 亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 | 很亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 | 复燃 | 很亮 |
(1)如何检验氧气将带火星的木条放到集气瓶内,如果木条复燃,证明是氧气.
(2)从本实验看来,使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠:否(填“是”或“否’').
(3)集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×%.
(4)收集的氧气占容积的体积分数最低为35%时,可使带火星的木条复燃,这时集气瓶中氧气分数是49%(计算结果保留整数).
(5)通过上述实验,你能得出的结论是氧气含量达到35%带火星的木条就可以复燃
(6)采取“半值法”探究能减少实验次数.例如:第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验,即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%~40%之间,从而省去编号为①、②、⑤的实验.同理,第二组实验可以省去的实验编号为①、④、⑤.
分析 本题通过实验探究了能使带火星的木条复燃的氧气含量的最低值问题,针对此问题,设计了几组氧气含量不同的对照实验.通过实验可以看出,不是纯净的氧气,带火星的木条也可以复燃;分析表格可发现收集的氧气占容积的体积分数最低为35%时木条就可复燃,根据空气中原有的氧气和收集到的氧气,就可算出氧气的分数;“半值法”的应用可以减少实验的次数,节约时间,确定时采用的一般是中间值.
解答 解:(1)氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃,所以实验室排空气法收集氧气验满的方法将带火星的木条放到集气瓶口,如果木条复燃,证明氧气已收集满;
(2)通过实验可以看出,氧气含量达到35%带火星的木条就可以复燃,所以用带火星的木条验满氧气的方法不可靠;
(3)集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×空气中氧气的体积分数,其中空气中氧气的体积分数为21%;
(4)由图中信息可知,当氧气的体积分数达到35%时,带火星的木条复燃,即收集的氧气占容积的体积分数最低为35%,此时空气还占65%,所以空气中有氧气的量为:65%×21%≈14%,所以此时瓶内共有氧气的分数为14%+35%=49%;
(5)通过实验可以看出,氧气含量达到35%带火星的木条就可以复燃;
(6)采取“半值法”探究能减少实验次数,实际上就是通过实验数据的分析,减少不必要的实验,第二组实验若按②、③的编号顺序进行实验,即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在33%~35%之间,从而省去编号①、④、⑤的实验,所以本题答案为:①④⑤.
故答案为:(1)将带火星的木条放到集气瓶口,如果木条复燃,证明氧气已收集满;助燃;
(2)否;
(3)21;
(4)35;49;
(5)氧气含量达到35%带火星的木条就可以复燃;
(6)①、④、⑤.
点评 设计实验时,要明确实验的目的,要注意控制一些变量,本题还采用了“半值法”,从而可减少实验的次数,减少实验的过程.
| A. | 木炭在氧气中燃烧产生大量的白烟 | B. | 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 | ||
| C. | 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 | D. | 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射 |
| A. | 实验桌上酒精着火用水浇灭 | |
| B. | 未说明药品用量,液体取5mL左右,固体只需盖满试管底部 | |
| C. | 为避免浪费,实验用剩的药品放回原试剂瓶 | |
| D. | 玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下,表示仪器已洗涤干净 |
| 温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度(g) | NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
| Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
(2)把 80℃时 NaOH 的饱和溶液降温至 20℃,可以观察到的现象是有晶体析出;现有 20℃时 Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量 CaO 后得到的溶液(乙溶液),此时立刻测量,溶液的溶质质量分数乙=甲(填>、<、=);
(3)某兴趣组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯,设计了如图1所示操作流程.请回答:
(Ⅰ)步骤②反应的化学方程式是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;步骤②中不能将加入的药品换作稀盐酸,为什么?(用化学方程式表示) (任写一个)NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(Ⅱ)滤液 B 中的溶质是和NaOH和Ca(OH)2(写化学式);步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、过滤;
(Ⅲ)步骤①②③涉及的操作如图2所示,请回答:
(ⅰ)写出图中仪器名称:a烧杯,b玻璃棒;步骤③的操作中也用到仪器 b,此时仪器 b 的作用是搅拌,防止局部过热,造成液滴飞溅;
(ⅱ)图中操作③(填序号)中装置有误,请写出如何改进:用玻璃棒引流.
| A. | 集气瓶的气体可能是CO2 | B. | 集气瓶的气体可能是空气 | ||
| C. | 集气瓶的气体一定是O2 | D. | 集气瓶的气体一定是N2 |
| A. | 生铁和钢都是含有碳的铁合金 | B. | 赤铁矿石的主要成分是Fe3O4 | ||
| C. | 合金的硬度比组成成分硬度大 | D. | 合金保持成分金属的化学性质 |