题目内容
以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
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实验序号 |
过氧化氢溶液浓度% |
过氧化氢溶液体积/mL |
温度℃ |
MnO2的用量/g |
收集氧气的体积/mL |
反应所需 的时间/s |
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① |
5 |
1 |
20 |
0.1 |
4 |
16.75 |
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② |
15 |
1 |
20 |
0.1 |
4 |
6.04 |
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③ |
30 |
5 |
35 |
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2 |
49.21 |
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④ |
30 |
5 |
55 |
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2 |
10.76 |
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；从实验 和 对比可知，化学反应速率与温度的关系是： ；
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：
。
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量 （选填“减小”或“不变”或“增大”）。
（1） 反应物浓度（或浓度） ③ ④ 温度越高，化学反应速率越快
（2） 反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快 （3）不变
【解析】（1）从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系．；③④则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究．
故答案为：反应物浓度（或浓度），③④,温度越高，化学反应速率越快
（2）反应物浓度大时溶液中的离子数量较多，反应的接触面较大反应速度自然变快．
故答案为：反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快
（3）过氧化氢的浓度虽然改变，但过氧化氢的量并未增减，因此生成氧气的量不变．
故答案为：不变
