题目内容

5．某不纯的氯化钠样品中只含有一种杂质，取该样品11.7克，溶于适量水中，然后加入足量的硝酸银溶液，得到29.7克白色沉淀，则所含杂质不可能是（　　）
A．氯化镁B．氯化钙C．氯化铝D．氯化钾

分析 根据纯氯化钠和硝酸银生成氯化银的质量和题中选项中的物质生成氯化银的质量，利用关系式法进行分析解答．

解答 解：盐酸盐与硝酸银反应生成氯化银沉淀
设纯净的11.7g氯化钠生成的沉淀质量是x
NaCl～AgCl
58.5  143.5
11.7  x
$\frac{58.5}{11.7g}=\frac{143.5}{x}$
x=28.7g
所以沉淀量是28.7g，
由计算可知，实际生成的沉淀29.7g＞假设11.7g氯化钠时生成的沉淀28.7g．
如果多生成沉淀的话，则应该样品中的Cl的离子数应该是比纯的NaCl含有的Cl离子数多，如果相同质量的物质中含有的离子多，则必然要求杂质中含氯离子相对应的金属相对原子质量的和要比一个钠原子相对原子质量要大，分析选项只有KCl符合该要求；
故选D

点评 在解此类题时，可以应用假设法假设所给质量是纯净物的质量，计算出生成沉淀的质量，再找出物质之间的质量关系，用平均值法进行分析解答，要细心分析．

练习册系列答案
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15．根据如图提供的信息，回答相关问题．

请回答：
（1）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是两种原子的最外层电子数相同；
（2）写出11号和17号元素组成化合物的化学式是NaCl；
（3）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是电子层数相同（任写一点）；
（4）第三周期中共有三种金属元素，请任选一种写出其离子符号Na+；
（5）金属镁和单质硫在加热条件下，反应生成硫化镁的化学方程式Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS．
16．下列物质前者属于混合物，后者属于单质的是（　　）
A．煤、氦气B．硬水、干冰C．稀盐酸、钢D．高锰酸钾、液氧
13．根据所学的知识并结合下列仪器，回答有关问题：

（1）写出仪器C的名称长颈漏斗．
（2）实验室以氯酸钾为原料制取并收集氧气，完成这个实验除选用A、D、E、F、I外，还需增加的仪器是酒精灯，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）组装一套实验室制二氧化碳的气体发生装置所需的仪器是BCG（填字母），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应的基本反应类型复分解反应．
（4）通过查阅资料获知：镁在加热条件下与O2、N2、CO2、H2O均能发生反应；氮化镁（Mg3N2）能与水反应；碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠固体．小强欲在实验室里以空气和镁粉为原料制取少量氮化镁．可供选择的装置和药品如图2所示：
①管口之间的连接顺序是：a→g→f→d→e→b→c→h．
②通气后，应先点燃装置C（填“B”或“C”）的酒精灯，装置E的作用是防止空气中的气体进入．防止空气中的气体进入
③写出装置A反应的化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，．
20．天津港“8•12”爆炸事故中电石成重要嫌疑对象．工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：

已知：①CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑　　 ②CaCl2+H2O+CO2+2NH3═CaCO3↓+2NH4Cl
（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O．
（2）流程中可循环使用的物质是NH4Cl（填化学式）．
（3）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是CaCO3．
（4）电石应该密封保存．
10．把含有少量氧化铜的铁粉加入稀盐酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余．将溶液过滤，滤液中一定含有的溶质是（　　）
A．稀盐酸B．氯化亚铁C．氯化铜D．氯化铁
17．化学是一门以食盐为基础的学科，下列操作中不正确的是（　　）
A．
  稀释浓硫酸		B．
  熄灭酒精灯		C．
    连接仪器		D．
  读取液体体积
14．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了．
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了化学变化（选填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释．稀释时需要的仪器有烧杯和玻璃棒．
15．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．请你和他一起探究：
提出猜想：所得溶液可能呈碱性．
设计实验验证你的猜想：
实验操作实验现象结论
取少量混合液于试管中，再滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变蓝色所得溶液呈碱性

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