Question

反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂中，若有10.2g NH₃被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积是

1. A.
   5.04L
2. B.
   20.16L
3. C.
   6.72L
4. D.
   13.44L

Answer 1

B
分析：化合价升高是被氧化，所以通过方程式可知8个氨分子中只有2个氨分子被氧化，同时消耗氯气3个分子，再根据10.2g NH₃算出氨分子的物质的量，通过氨分子的物质量算出氯气的物质的量，再根据摩尔体积算出氯气的体积．
解答：10.2g NH₃的物质的量为：=0.6摩尔，由于2分子氨分子被氧化需要消耗3个氯分子，所以0.6摩尔氨分子被氧化，需要氯分子0.9摩尔，所以氯气的体积为0.9摩尔×22.4升/摩=20.16升．
故选B．
点评：要熟悉质量与物质的量的换算关系：物质的量=，物质的量与体积关系：物质的量=．