Question

实验室有一瓶未用完的长期敞口放置的氢氧化钠样品（不考虑水的存在），质量是9.3g，与一定质量分数的稀盐酸92.9g恰好完全反应，产生气体的质量为2.2g．试计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出具体计算过程）

　

Answer 1

解析：设碳酸钠的质量为x，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为y，

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

106          117      44

x            y        2.2g

x=5.3g

y=5.85g

样品中氢氧化钠的质量=9.3g﹣5.3g=4g

设氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的质量为z．

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

40        58.5

4g         z

z=5.85g

完全反应后所得溶液中溶质的质量分数==11.7%

答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是11.7%．