题目内容

正常雨水因溶解了少量二氧化碳，pH为5.6，化石燃料燃烧可能产生SO4，最终导致降雨的酸性增强，下图是形成酸雨的其中一条途径：

（1）我们把pH_____5.6（填“＞”“＜”或“＝”）的降雨称为酸雨。

（2）以上途径的各物质中，硫元素的化合价有_____种。

（3）为减少酸雨危害，下列措施合理的有_____（填序号）

①减少汽车尾气排放 ②禁止使用化石燃料

③将燃煤锅炉烟囱加高 ④开发风能、太阳能等新能源

（4）可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，其化学方程式为_____。

（5）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量，该原理的化学方程式为_____。

练习册系列答案
相关题目

在H2SO3中硫元素的化合价是（ ）

A. +3 B. +4 C. +5 D. +6

t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是( )

A.烧杯①的溶液一定是不饱和溶液

B.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液

C.若烧杯②的溶液升温到t2 ℃，烧杯底部还有部分物质不溶解

D.若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2 ℃，溶质的质量分数相等

某化学兴趣小组对一包含有铜、银、锰的混合金属粉末进行了分离，获得了一种金属和一种盐的晶体．他们将三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程：

（1）金属B是_____ （填元素符号），操作a的名称是_____．

（2）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出①、②反应的化学方程式：

①_____②_____．

金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：

（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是_____（填字母）。

A 铂金饰品 B 铁锅 C 铝导线

（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是_____（填序号）。

①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中

②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中

③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中

④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中

（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_____（填化学式）。

（4）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____。

（5）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的_____发生化学应，若除去铁生锈可用稀盐酸请写出该反应的化学方程式_____。

（6）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）______mL（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器仪器有_____。

（7）某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是_____t。

下图所示实验操作中，正确的是（ ）

A. 量取液体 B. 检查装置的气密性

C. 加热液体 D. 倾倒液体

下列说法中正确的是（　　）

A. 所有原子的原子核一定是由质子和中子构成

B. 在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同

C. 具有相同质子数的粒子一定是同一种元素

D. 分子、原子都是不显电性的粒子，所以构成物质的粒子一定不显电性

下列属于清洁能源的是（______）

A 煤

B 石油

C 风能

D _____

利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH变化如图所示。所用盐酸的溶质质量分数为________？

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