Question

现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，
设计了三个实验：I．将铁片浸入稀硫酸中；Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中；Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶液中．
（1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．反应的化学方程式为

 

；反应产生的气体可用

 

的方法检验．
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）

 

．根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是

 

．
（3）将银、铜、铁中的银、铁两种金属分别放入

 

溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱．

Answer 1

考点：金属活动性的探究,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据铁与稀硫酸反应，写出反应的方程式，根据氢气的可燃性分析检验的方法；
（2）分析上述三个实验，还不能比较铜和银活泼性，所以只要设计的实验能比较出二者的活泼性就行；
（3）根据金属与盐反应的条件考虑；

解答：解：（1）铁与稀硫酸反应，生成了硫酸亚铁和氢气，反应的方程式是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，氢气还具有可燃性，可用燃着的木条来检验，气体能燃烧产生了淡蓝色的火焰；
（2）将铁片浸入稀硫酸中能产生氢气，说明铁排在氢的前面；将银片浸入稀硫酸中，不反应说明银排在氢的后面；将铁片浸入硫酸铜溶液中铁的表面有红色固体析出，说明铁比铜活泼．但铜和银不能比较，所以将铜丝伸入硝酸银溶液中，铜丝的表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色．说明铜比银活泼；所以，三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银．
（3）金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面，金属与盐不反应，说明金属排在了盐中金属的后面，所以加入的盐溶液应该位于两种金属之间；由于铜在中间，所以两种金属放到硫酸铜溶液中即可；
答案：（1）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，燃着的木条来检验，气体能燃烧产生了淡蓝色的火焰；（2）将铜丝伸入硝酸银溶液中，铜丝的表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色，铁、铜、银；（3）硫酸铜．

点评：解答本题关键是要知道方程式的写法，尤其是要知道铁与硫酸反应升成硫酸亚铁；根据金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面，金属与盐不反应，说明金属排在了盐中金属的后面，再进一步进行分析即可．