Question

在研究金属性质时，某小组同学进行了如下实验探究：将一定量铁粉加入硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，然后对滤纸上的物质进行分析和实验．
（1）小组同学认为滤纸上的固体不可能有锌，原因是什么？写出实验中发生反应的化学方程式．
（2）通过实验小组同学确定了滤纸上的固体含有铁和铜，请你帮助他们写出实验步骤，现象．

Answer 1

考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：根据金属活动性顺序分析：排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；氢前金属能与酸反应．

解答：解：（1）在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜，故铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的溶液中，只能置换出硫酸铜中的铜，可能的金属是铜或铜和铁的混合物，不可能含有锌．
（2）要确定滤纸上的成分是铜还是铜和铁的混合物，可以加入稀盐酸，看是否有气泡产生，因为铁排在氢的前面，可以置换出酸中的氢产生气泡．
故答案为：（1）铁的金属活动性不如锌，不能把锌置换出来
（2）实验步骤：取少量滤纸上剩余的物质置于试管中，向其中滴加适量的稀盐酸．
现象和结论：产生气泡，则是铜和铁的混合物．

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，知道排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；氢前金属能与酸反应．