题目内容
有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%。使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为
A.30g B.50g C.100g D.150g
C
【解析】
试题分析：氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%，故碳元素的质量为40g×30%=12g，12g的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反应转化为碳酸钙中的碳元素，所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等。
设碳酸钙的质量是x
x×
=12g
x=100g 故答案选C
考点：质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算
练习册系列答案
相关题目
何老师在设计“钢铁腐蚀”实验时，考虑到还原性铁粉与空气的接触面积较大，于是他先用饱和食盐水润湿试管内壁，然后洒入铁粉，采用如图所示的装置进行实验．发现导管内的红色水柱上升2格，需要20分钟．后来，在王老师的建议下，他在铁粉里掺入了少量1种黑色粉末，结果红色水柱上升5格只需3分钟，请问掺入的黑色粉末是什么？由此实验我们可以得出什么结论？（6分）小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用如下办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
序号 | 加入稀盐酸质量（g） | 剩余固体质量（g） |
第1次 | 10 | 5.5 |
第2次 | 10 | m |
第3次 | 10 | 1.2 |
第4次 | 10 | n |
请计算：（1）表中m的数值为 ；n的数值应该为 ；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是 ；
（3）通过计算，求反应中生成二氧化碳气体的质量。
