Question

把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应，反应前后各物质的质量如下表：

	A	B	C	D
反应前质量/g	28	6	2	4
反应后质量/g	2	6	12	未知

（1）该反应生成物是

CD

，B可能是

催化剂

，反应后D的质量是

20

g
（2）该反应的属于哪种基本反应类型

分解反应

．
（3）请写出一个与该反应类型相同的一个化学方程式

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（4）物质A是

化合物

（填“单质”或“化合物”）

Answer 1

分析：本题可分析A、B、C、三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定D是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，写出反应的化学方程式．

解答：解：（1）由表中数据分析可知，反应前后，A的质量减少了28g-2g=26g，故A是反应物，参加反应的A的质量为26g；B的质量反应前后不变，B可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定C是生成物，生成的C的质量为12g-2g=10g；由质量守恒定律，D应是生成物，且生成的D的质量为26g-10g=16g，故未知数值为16gg+4g=20g．
（2）该反应的反应物为A，生成物是C和D，符合“一变多”的特征，属于分解反应．
（3）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应，反应的化学方程式是2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）该反应的反应物为A，生成物是C和D，物质A一定是含有不同种元素的纯净物，属于化合物．
故答案为：（1）CD；催化剂；20；（2）分解反应；（3）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑等合理；（4）化合物．

点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．