题目内容

6．下列受市民消费者依赖的无公害绿色食品中，富含维生素的是（　　）
A．草莓B．大米C．鲤鱼D．豆腐

分析 根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．

解答 解：A、草莓中富含维生素，所以正确．
B、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，所以错误．
C、鲤鱼中富含蛋白质，所以错误．
D、豆腐中富含蛋白质，所以错误．
故选A．

点评 本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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16．通过对九年级化学这门功课的学习，我们学会物质的鉴别、检验、推断与计算．
（1）A～J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要．A、B为黑色固体，C、G都是金属单质，I为无色气体，它们的相互转化关系如图所示：
请回答：
①写出下列物质的化学式：AC．
②反应①②③④⑤中属于置换反应的为①⑤（填序号）．
③写出反应②的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，其中Fe2O3为该反应的氧化剂．
④写出反应⑤的化学方程式．
（2）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：
（1）表中n的数值为6.8．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是66%．
（3）求盐酸中溶质的质量分数．
实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g
12015
22010
3206.8
420n
17．人类的生产生活都离不开水，水是最常见的液体．
（1）生活中下列物质放入水中，能形成溶液的是C
A．面粉        B．牛奶        C．食盐       D．植物油
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附．
（3）水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是AB（填字母序号）．
A．分子质量　    　  B．分子种类　      C．分子间隔．
14．水和溶液是生活中常见的物质，请按要求回答问题．

（1）如图1的个操作中，能够证明水是由氢、氧元素组成的是B（填序号）． 图 C 中活性炭的作用的是吸附作用．
（2）从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是A是物理变化，B是化学变化．
（3）甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图2所示：
①t1℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度的大小关系是乙＞甲=丙；
②t2℃时，将30g物质甲加入到50g水中，形成的溶液的质量为75 g；
③t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，仍为饱和溶液的是甲和乙．
1．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B是黑色固体单质，D是红棕色固体，E是红色固体单质，G是密度最小的气体，反应②是炼铁工业中的主要反应，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）A物质的化学式CuO，气体G的化学式H2．
（2）写出反应②的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；Y的作用是做还原剂．
（3）C物质固态时在实际生活中的一种用途是人工降雨等．
（4）写出反应③中生成红色固体的化学方程式Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，反应类型是置换反应．
（5）产生气体G的原因是盐酸过量与铁反应．
11．氧化汞受热时的变化可用如图表示（ 表示汞原子， 表示氧原子）．据图得出的下列结论不正
确的是（　　）
A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气B．原子是化学变化中的最小的微粒
C．分子在化学变化中可以再分D．所有的物质都是由分子构成的
18．请回答下列有关金属材料的问题．
（1）2017年5月5日运20大型运输机完成了溅水试验，对于肩负中国空军战略运输重任的运20来说，在复杂乃至恶劣野战条件下的跑道运行能力至关重要．运20飞机上运用了大量铝合金材料，下列对铝及其合金的说法不正确的是D．
A．铝具有密度小和抗腐蚀性能
B．铝的导电性好，常用于制作导线
C．铝合金强度和硬度均比纯铝强
D．铝耐腐蚀，故金属活泼性差
（2）下列是与铁的性质有关的部分实验图：

①A中细铁丝燃烧生成的黑色固体物质的化学式是Fe3O4．
②B中铁钉最易生锈的部位是b（填“a”、“b”或“c”）．
③C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
④D中反应一段时间后，试管内溶液质量与反应前相比减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在AgNO3、Al（NO3）3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，溶液甲呈蓝色．
①固体乙中一定含有Ag．
②溶液甲中一定含有的阳离子为铝离子和铜离子．
（4）为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物质的质量为49.9g，请计算原合金中铜的质量分数．
15．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．硝酸铵固体溶于水溶液温度降低
B．镁条在空气中燃烧，生成黑色固体
C．氢气在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
D．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液，产生黄色沉淀
16．地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水，如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是（　　）
A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g
D．450℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液

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