题目内容

某河水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应，其反应的化学方程式为：2R+2H2O +7O2=2FeSO4+2H2S04，则R的化学式是 ( )

A. FeS B. FeS2 C. FeO D. Fe2S3

B 【解析】反应前2H2O和7个O2共含有4个氢原子和16个氧原子，而反应后2FeSO4和2H2SO4共含有2个铁原子、4个硫原子、4个氢原子和16个氧原子，根据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类和数目不变。故2R应含有2个铁原子和4个硫原子，R的化学式为FeS2，答案为B。
练习册系列答案
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亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提高人体免疫力，硒元素的部分信息如图。下列说法正确的 是

A. 硒元素的原子核外有 78 个电子

B. 硒原子结构示意图中 x=18

C. 1 个硒原子中有 34 个中子

D. 在化学反应中，硒原子容易失去电子

B 【解析】根据所学知识和题中信息知，A、硒元素的原子核外有 34个电子，故A错误；B、硒原子结构示意图中x＝34－8－6－2＝18，故B正确；C、1 个硒原子中有79－34＝45个中子，原子的相对原子质量在数值上等于核内质子数和中子数之和，故C错误；D、硒原子最外层6个电子，在化学反应中，硒原子容易获得电子，故D错误。 点睛∶原子的相对原子质量在数值上等于核内质子数和中子数之和，原子...

决定元素化学性质的是（ ）

A．核外电子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．质子数

C 【解析】 试题分析：元素的性质，特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切．原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定。

成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中，其本意主要为化学变化的是（ ）

A. 铁杵磨成针 B. 死灰复燃 C. 木已成舟 D. 积土成山

B 【解析】化学变化是指变化时生成了其他物质的变化，物理变化是指没有生成其他物质的变化。A、磨杵成针，仅是物质形态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化；B、死灰复燃，生成了其他物质，属于化学变化；C、木已成舟，仅是物质形态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化；D、积土成山，仅是物质形态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化。 点睛∶物理变化和化学变化的本质区别是有无其他物质生成，化...

下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是

A. 高温煅烧一定质量的石灰石

B. 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

C. 向一定体积的水中逐滴加入氢氧化钠溶液

D. 某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

D 【解析】A、高温煅烧一定质量的石灰石时，分解生成氧化钙和二氧化碳，而氧化钙为固体物质，图象显示反应后固体质量为零，错误；B、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加催化剂，只是改变化学反应速率，最终产生氧气的质量一样多，而图示显示加催化剂与不加催化剂生成的氧气质量不一样，错误；C、向一定体积的水中逐滴加入氢氧化钠溶液，水显中性，pH=7，错误；D、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入...

（题文）如图是某种胃药的部分标识，胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸（主要 是盐酸）。某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服的此胃药中：

（1）所含 Al(OH)3 的质量_____；

（2）理论上可中和胃酸中 HCl 的质量为多少_______？

4500mg 6317.3mg 【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。注意解题的步骤的规范。 （1）服用三天共摄入体内氢氧化铝质量为 3×3×2×250mg=4500mg， （2）设参加反应HCl质量为x Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 78 109.5 4500mg x 解得 x≈6317.3mg 答：（1）所含Al(OH)3...

推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）

A. 化合物是含有不同元素的纯净物，则含有不同种元素的物质一定的化合物

B. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用

C. CO2、SO2 均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应

D. 点燃可燃物气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯

D 【解析】A、含有不同种元素的物质不一定的化合物，可能是混合物，例如空气中含有不同种元素，空气属于混合物，错误；B、铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，铁表面的氧化铁疏松多孔，能吸附水和氧气，不能起到保护作用，错误；C、CO2、SO2均可与碱溶液反应，非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如一氧化碳不能与碱溶液反应，错误；D、点燃可燃性气体前要验纯，甲烷具有可燃性，点燃甲烷前一定要验纯，正确。故...

除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是

选项

物质(括号内为杂质)

试剂

操作方法

A

Cu(CuO)

足量稀硫酸

溶解、过滤、洗涤、干燥

B

MnO2( KCl)

水

溶解、过滤、蒸发结晶

C

NaCl(MgCl2)

过量NaOH溶液

过滤、蒸发结晶

D

CO2(CO)

足量O2

点燃

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、氯化钾易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，错误；C、MgCl2能与过量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，错误；D、除去二氧化碳中的一氧化...

人类社会的发展离不开能源。当今社会，人类利用的能源主要来自化石燃料。

(1)化石燃料蕴藏的能量来源于生物体吸收的_____________； “可燃冰”又称天然气水合物，它是在海底的高压、低温条件下形成的，1体积“可燃冰”可储藏100～200体积的甲烷。下列关于“可燃冰”的叙述中，不正确的是_____________。

A．“可燃冰”不是冰 B．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源

C．“可燃冰”的可燃成分是甲烷 D．“可燃冰”的实质是水变成的固态油

(2)用来驱动汽车、飞机和轮船的燃料主要是从石油中根据不同沸点范围分馏出来的汽油、航空煤油、柴油等，石油分馏的过程属_____________变化。石油中主要含有碳、氢元素，还含有硫、氮等元素，燃烧时会产生的污染物有_____________(写一种)。

(3)在实验室里，可用稀高锰酸钾溶液检验二氧化硫，现象是________________________；反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+xH2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。其中x的值为_____________，恰好完全反应后，溶液中大量存在的阴离子是_____________(填符号)。

(4)开发和利用清洁高效而又用之不竭的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。2006年1月起，我国部分地区推广使用乙醇汽油。乙醇可利用农作物发酵制得，农作物在催化剂作用下转化为葡萄糖(C6H12O6)，然后葡萄糖在酒化酶的作用下分解为乙醇和二氧化碳，写出葡萄糖分解为乙醇的化学方程式_________。

(5)科学家用转基因的方法培育出一种“食电”细菌，它“吃进”电能，把二氧化碳和水转化为甲烷等物质，能量转化率高达80%，下列说法中正确的是_____________。

A．细菌“食电”过程能释放出氧气    B． 上述反应属于化合反应

C．这种方法能缓解白色污染        D． “食电”细菌不属于生物

太阳能 D 物理变化 二氧化硫或二氧化氮等 紫红色褪去 2 SO42- C6H12O6 2C2H50H+2C02↑ A 【解析】(1)植物在太阳能的作用下，进行光合作用，将太阳能转化为化学能，化石燃料蕴藏的能量来源于生物体吸收的太阳能； A．“可燃冰”不是冰 ，是甲烷和水在低温、高压条件形成的冰状固体，正确； B．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源，正确；C．“可燃冰”的可燃成分是甲烷，...

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