Question

6．观察镁、锌、铁、铜放入盐酸的卡通图，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体，如图所示：
（1）通过卡通图判断出四种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Zn＞Fe＞Cu．
（2）写出铁放入盐酸发生反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）某同学要用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序，他已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是CuSO₄溶液和MgSO₄溶液．

Answer 1

分析 （1）金属和酸反应时，反应越剧烈金属的活动性越强，可以据此解答；
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（3）验证金属的活动性顺序一般遵循：三取中的原则，可以据此解答．

解答 解：（1）金属与酸反应时金属的活动性越强，反应剧烈，反之亦然，所以从图中可以看出，镁反应最剧烈，其次是锌，然后时铁，不反应的为铜，所以可以判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mg＞Zn＞Fe＞Cu；
故答案是：Mg＞Zn＞Fe＞Cu；
（2）反应物是铁与盐酸，生成物是氯化亚铁和氢气，用观察法配平，氢气后面标上上升符号，所以方程式是：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
故答案：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）根据铜、铁、镁的金属活动性顺序可以知道在有铁丝的情况下来验证这三种金属的活动性顺序应选择硫酸铜溶液和硫酸镁溶液．
故答案为：CuSO₄；MgSO₄．

点评 这类题为明知故问型的题目，在验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”的方法：取中间金属的单质或两端金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．