Question

12．在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取．碘元素对人体有着至关重要的作用．如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：

（1）食用“碘盐”属于混合物（纯净物或混合物）
（2）碘酸钾（KIO₃）中钾元素、碘元素的质量比是39：127．
（3）碘酸钾（KIO₃）中碘元素的质量分数是59.3%．（计算结果精确到0.1%）
（4）一袋净重500g的上述碘盐至少含0.01g碘元素，折合碘酸钾0.168g．

Answer 1

分析 （1）根据混合物的定义进行分析；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；
（3）物质中 某元素的质量分数=$\frac{该元素的相对原子质量×原子个数}{化合物的相对分子质量}$×100%，进行解答；
（4）根据题中信息：含碘量（20-30）mg/kg，即可计算成人至少补充碘元素．

解答 解：（1）食用“碘盐”是由氯化钠和碘酸钾组成的，属于混合物；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，可得碘酸钾（KIO₃）中钾元素、碘元素的质量比为：39：127；
（3）物质中某元素的质量分数=$\frac{该元素的相对原子质量×原子个数}{化合物的相对分子质量}$×100，可得碘酸钾（KIO₃）中碘元素的质量分数=$\frac{127}{127+39+16×3}$×100%=59.3%；
（4）根据题中信息：含碘量（20-30）mg/kg，可知一袋净重500g的上述碘盐至少含碘元素质量为：500g×$\frac{20mg}{1000g}$=1mg=0.01g，折合碘酸钾质量为：$\frac{0.01g}{59.3%}$=0.168g．
故答案为：（1）混合物；
（2）39：127；
（3）59.3%；
（4）0.01g，0.168g．

点评 本题考查学生根据物质化学式分析元素质量比，及对化合物中元素的质量分数计算方法的掌握与与在解题中应用能力．