题目内容
【实验过程】实验数据记录如表所示：
| 过氧化氢溶液的质量 | 过氧化氢溶液的浓度 | MnO2的质量 | 测量数据 | |
| Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
| Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
| Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
（1）过氧化氢分解的化学方程式为
（2）表格中的“测量数据”的指的是：相同时间内
（3）本实验中，测量O2体积的装置是
【实验结论】在相同条件下
【交流评价】
（1）甲同学提出在上述实验中测量
（2）乙同学提出用如图2所示装置进行实验，通过比较
【实验反思】
除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外，
（1）根据过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气进行解答；
（2）根据实验数据可知表格中的“测量数据”的指的是：相同时间内收集氧气的体积进行解答；
（3）根据氧气的密度比水的密度小，所以气体应该从短管进，长管出进行解答；
【实验结论】根据图中数据可知双氧水浓度越大，产生氧气速度越快进行解答；
【交流评价】
（1）根据通过收集等体积氧气所需要的时间测量也能得出相同的结论进行解答；
（2）根据乙同学提出用如图2所示装置进行实验，通过比较电子天平的读数不再发生变化时，所需要的时间也能达到实验目的进行解答；
【实验反思】
根据影响化学反应速率的还有催化剂的种类等因素进行解答．
（1）过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，化学方程式为2H2O2
| ||
（2）实验数据可知表格中的“测量数据”的指的是：相同时间内收集氧气的体积；
（3）氧气的密度比水的密度小，所以气体应该从短管进，长管出，所以选择装置C；
【实验结论】根据图中数据可知双氧水浓度越大，产生氧气速度越快；
【交流评价】
（1）通过收集等体积氧气所需要的时间测量也能得出相同的结论；
（2）乙同学提出用如图2所示装置进行实验，通过比较电子天平的读数不再发生变化时，所需要的时间也能达到实验目的答；
【实验反思】
影响化学反应速率的还有催化剂的种类等因素，实验方案：分别取等质量等浓度的过氧化氢溶液，依次加入等量、不同种类的催化剂，记录收集等体积氧气所需要的时间．
故答案为：
【实验分析】
（1）2H2O2
| ||
（2）相同时间内收集氧气的体积；
（3）C；
【实验结论】
双氧水浓度越大，产生氧气速度越快；
【交流评价】
（1）收集等体积氧气所需要的时间；
（2）电子天平的读数不再发生变化时，所需要的时间；
【实验反思】
催化剂的种类；分别取等质量等浓度的过氧化氢溶液，依次加入等量、不同种类的催化剂，记录收集等体积氧气所需要的时间．
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某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响过氧化氢分解速度。于是，
同学们探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。
【实验过程】实验数据记录如下：
|
|
过氧化氢溶液的质量 |
过氧化氢溶液的浓度 |
MnO2的质量 |
测量数据 |
|
Ⅰ |
50．0g |
1% |
0．1g |
9 mL |
|
Ⅱ |
50．0g |
2% |
0．1g |
16 mL |
|
Ⅲ |
50．0g |
4% |
0．1g |
31 mL |
【实验分析】
（1）过氧化氢分解的化学方程式为 。
（2）表格中的“测量数据”的指的是：相同时间内 _。
（3）本实验中，测量O2体积的装置是 （填编号）。
【实验结论】
在相同条件下 。
【交流评价】
（1）甲同学提出在上述实验中测量 同样能得出相同的结论。
（2）乙同学提出用下图装置进行实验，通过比较 也能达到实验目的。
【实验反思】
除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外， _（写一种）也会影响过氧化氢分解速度，你的实验方案是 。
根据下图回答问题。
 |
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳所选用的发生装置是 （填装置序号，下同），不选择装置E收集二氧化碳的原因是______________________。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是 _____________________ ，
所选用的收集装置是E或 。主要的实验步骤有：①加热 ②装药品并固定
试管 ③检查装置的气密性 ④用排水法收集氧气 ⑤停止加热 ⑥将导管从水
槽中取出。正确的操作顺序是 _____________ （用序号表示）。
（1）酒精灯（2）B 二氧化碳能溶于水且与水反应（只答一点给分）
|
32．（5分）32．（5分）某化学小组测定空气中氧气的体积分数。
（1）根据右图回答问题。
①红磷燃烧的化学方程式为__________________________________。
②若将红磷改为木炭，反应结束后降至室温，打开止水夹，烧杯
中的水不倒吸入集气瓶的原因是______________________________
_______________________________________________。
（2）用四硫化钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数。
反应原理为:2Na2S4+O2+2H2O 8S↓+4NaOH（氢氧化钠）。
小资料：四硫化钠(Na2S4)与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫（S）和易溶于水
的氢氧化钠。
【实验过程】
①取足量的四硫化钠固体加入试管中，再加入适量的水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1(如图1所示)。
图1 图2
②将该试管插入水中(如图2所示)，拔下橡胶塞，观察到__________，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2。理论上h2∶h1= 。
③按照①和②
再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| h1/cm | 11.0 | 11.4 | 11.6 |
| h2/cm | 8.7 | 9.1 | 9.2 |
根据第3次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为 %(结果精确到 0.1%)。
（1）①4P + 5O 2
2P2O5
②
因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内气体体积不变,瓶内气体压强没有明显变
化，所以，当打开止水夹时水不会吸入到集气瓶中。
（2）②试管内液面上升至液面高度不再改变 79∶100(或4∶5) ③ 20.7
33．(8分)某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多因素都能影响过氧化氢分解速度。于是，
同学们探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。
【实验过程】实验数据记录如下：
| 过氧化氢溶液的质量 | 过氧化氢溶液的浓度 | MnO2的质量 | 测量数据 | |
| Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9 mL |
| Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16 mL |
| Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31 mL |
【实验分析】
（1）过氧化氢分解的化学方程式为______________________________________。
（2）表格中的“测量数据”的指的是：相同时间内_________________________________。
（3）本实验中，测量O2体积的装置是________（填编号）。
 |
【实验结论】
在相同条件下______________________________________________。
【交流评价】
（1）甲同学提出在上述实验中测量______________同样能得出相同的结论。
（2）乙同学提出用右图装置进行实验，通过比较_____________
___________________也能达到实验目的。
【实验反思】
除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外， ___________（写
一种）也会影响过氧化氢分解速度，你的实验方案是______________________________________________________________________。