题目内容
13．
某原子的结构示意图如图所示．回答问题：该原子核电荷数是16，电子总数为16个，最外层有电子数6个，在化学反应中易得（填“失”或“得”）电子，成为阴（填“阳”或“阴”）离子．
分析 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
解答 解：由某原子的结构示意图可以看出：圆圈内的数字是16，该元素原子核内有16个质子，即该原子核电荷数是16；最外层弧线上的数字是6，原子最外电子层上有6个电子；原子核外有3个电子层，核外电子总数为2+8+6=16；最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子．
故答案为：16；16；6；得；阴．
点评 本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．
练习册系列答案
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9．某无毒气体的密度约是空气密度的$\frac{5}{9}$，且极难溶于水，那么该气体用什么方法收集：（ ）
①向上排空气法 ②向下排空气法 ③排水法．
①向上排空气法 ②向下排空气法 ③排水法．
| A． | ①或② | B． | ①或③ | C． | ②或③ | D． | ①②③均可 |
4．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．
为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．
【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CO2↑+CO↑+4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是d（填字母编号）．
【问题讨论】用图所示装置进行实验：
（2）实验前应先检查装置气密性．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c、a（填字母编号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收．
（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前排出装置中的空气，避免发生安全事故． ②停止加热后使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收．
（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，或FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2，或Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
（7）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则14.0＜m＜15.56．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是76%．
【实验评价】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷没有处理尾气 ．
为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．
【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CO2↑+CO↑+4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是d（填字母编号）．
【问题讨论】用图所示装置进行实验：
（2）实验前应先检查装置气密性．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c、a（填字母编号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收．
（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前排出装置中的空气，避免发生安全事故． ②停止加热后使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收．
（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，或FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2，或Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
| 铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 铁的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则14.0＜m＜15.56．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是76%．
【实验评价】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷没有处理尾气 ．
1．下列措施或事故处理方法正确的是（ ）
| A． | 电器着火时立即用水扑灭 | |
| B． | 天然气泄漏时，立即打开排气扇电源开关 | |
| C． | 用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃出火场 | |
| D． | 酒精泼洒桌面燃烧，迅速用水浇灭 |
A、B、C、D、E五种物质都含有一种相同的元素，相互之间存在如图所示的转化关系（部分反应及条件已省略）．“-”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系．若A、B是组成元素相同的无色液体，C、D是两种常见的无色气体，E是一种白色固体，受热能生成A、D和一种有刺激性气味的气体．试回答下列问题：
2．如图1是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．（友情提示：以下所选装置均填装置标号）
（1）写出序号为①②③的仪器名称：①试管；②集气瓶；③酒精灯．
（2）写出你知道的化学实验中可选用装置C制取气体的文字表式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
①该装置中试管口要略向下倾斜目的是防止水蒸气冷凝倒流炸裂试管
②收集所得气体可选用的一种装置是D
③如何检验收集的气体是氧气把带火星的木条伸到集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．
（3）某学校化学兴趣小组在研究“带火星木条复燃与氧气体积分数的关系”的课题中，采取了以下实验步骤：①取5只250mL集气瓶，分别装入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5；②用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，用制取的氧气通过排水法将上述1～5号瓶中的水排去；③将带火星的木条依次插入1～5号瓶中，把观察到现象和计算数据，填入下表．
试回答下列问题：①实验室中采用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，可采用的发生装置是（填标号）A或B，理由是反应物是固体和液体，反应条件不需加热其反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，该反应所属的基本反应类型是分解反应．
②根据以上实验事实，下列说法中正确的是B（填写相应的标号）．
A．只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃
B．集气瓶中氧气的体积分数≥52.6%时，带火星的木条就能复燃
C．只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃
③上述实验表明：物质燃烧的程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈．请你再举一例，将实验内容和实验现象填写在下表中：
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是A；如果用图2所示装置收集乙炔，气体应从b（填“a”或“b”）端管口通入．
（1）写出序号为①②③的仪器名称：①试管；②集气瓶；③酒精灯．
（2）写出你知道的化学实验中可选用装置C制取气体的文字表式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
①该装置中试管口要略向下倾斜目的是防止水蒸气冷凝倒流炸裂试管
②收集所得气体可选用的一种装置是D
③如何检验收集的气体是氧气把带火星的木条伸到集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．
（3）某学校化学兴趣小组在研究“带火星木条复燃与氧气体积分数的关系”的课题中，采取了以下实验步骤：①取5只250mL集气瓶，分别装入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5；②用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，用制取的氧气通过排水法将上述1～5号瓶中的水排去；③将带火星的木条依次插入1～5号瓶中，把观察到现象和计算数据，填入下表．
| 集气瓶标号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 集气瓶中氧气的体积分数 | 28.9% | 36.8% | 44.7% | 52.6% | 60.5% |
| 带火星木条的状况 | 微亮 | 亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 |
②根据以上实验事实，下列说法中正确的是B（填写相应的标号）．
A．只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃
B．集气瓶中氧气的体积分数≥52.6%时，带火星的木条就能复燃
C．只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃
③上述实验表明：物质燃烧的程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈．请你再举一例，将实验内容和实验现象填写在下表中：
| 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
| 氧气浓度越大，燃烧越剧烈 |