题目内容
如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．
请回答下列问题：
（1）表中磷原子的核电荷数x=
（2）表中具有相对稳定结构的元素是
（3）在化学反应中，每个铝原子失去
（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为
（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是
（6）上述原子最外层电子随质子数变化的递变规律是
| 元素名称 | 钠 | 镁 | 铝 | 硅 | 磷 | 硫 | 氯 | 氩 |
| 元素符号 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 原子结构示意图 |  |
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（1）表中磷原子的核电荷数x=
15
15
．（2）表中具有相对稳定结构的元素是
Ar
Ar
．（3）在化学反应中，每个铝原子失去
3
3
个电子形成铝离子．（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为
MgCl2
MgCl2
．（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是
原子核外都有3个电子层
原子核外都有3个电子层
．（6）上述原子最外层电子随质子数变化的递变规律是
随质子数的增加，原子的最外层电子数依次增加
随质子数的增加，原子的最外层电子数依次增加
．分析：（1）由表中原子结构示意图，再根据“核内质子数=核外电子数”，可求x的值；
（2）电子层≥2时，具有相对稳定结构的元素的最外层电子数应为8，由表中原子结构示意图可知，故可知为哪种元素；
（3）由铝元素的原子结构示意图可知，其得失电子的情况；
（4）由镁元素与氯元素的原子结构示意图可知，镁原子最外层电子数为2，易失去而带2个正电荷，则其化合价为+2价；同理氯元素的化合价为-1价，利用化学式的书写原则，可知他们形成的化合物的化学式；
（5）从元素的核外电子层数归纳总结上述元素在周期表中处于同一周期的原因；
（6）分析不同元素的质子数变化对最外层电子数的影响即可；
（2）电子层≥2时，具有相对稳定结构的元素的最外层电子数应为8，由表中原子结构示意图可知，故可知为哪种元素；
（3）由铝元素的原子结构示意图可知，其得失电子的情况；
（4）由镁元素与氯元素的原子结构示意图可知，镁原子最外层电子数为2，易失去而带2个正电荷，则其化合价为+2价；同理氯元素的化合价为-1价，利用化学式的书写原则，可知他们形成的化合物的化学式；
（5）从元素的核外电子层数归纳总结上述元素在周期表中处于同一周期的原因；
（6）分析不同元素的质子数变化对最外层电子数的影响即可；
解答：解：（1）由表中原子结构示意图，再根据“核内质子数=核外电子数”，故x=2+8+5=15；
（2）具有相对稳定结构的元素的最外层电子数应为8，则为氩元素，其化学式为Ar；
（3）由铝元素原子结构示意图可知，其最外层电子数为3，故在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子；
（4）由镁元素与氯元素的原子结构示意图可知，镁原子最外层电子数为2，易失去而带2个正电荷，则其化合价为+2价；同理氯元素的化合价为-1价，先标注化合价，利用化合价数值交叉法书写化学式为：MgCl2；
（5）从同周期元素的电子层数相同归纳总结上述元素在周期表中处于同一周期的原因为：原子核外都有3个电子层；
（6）分析同周期元素的质子数增加对最外层电子数的影响，可通过该周期元素原子结构示意图进行，其规律是：随质子数的增加，原子的最外层电子数依次增加；
故答案为：（1）15；（2）Ar；（3）3；（4）MgCl2；（5）原子核外都有3个电子层；（6）随质子数的增加，原子的最外层电子数依次增加；
（2）具有相对稳定结构的元素的最外层电子数应为8，则为氩元素，其化学式为Ar；
（3）由铝元素原子结构示意图可知，其最外层电子数为3，故在化学反应中，每个铝原子失去3个电子形成铝离子；
（4）由镁元素与氯元素的原子结构示意图可知，镁原子最外层电子数为2，易失去而带2个正电荷，则其化合价为+2价；同理氯元素的化合价为-1价，先标注化合价，利用化合价数值交叉法书写化学式为：MgCl2；
（5）从同周期元素的电子层数相同归纳总结上述元素在周期表中处于同一周期的原因为：原子核外都有3个电子层；
（6）分析同周期元素的质子数增加对最外层电子数的影响，可通过该周期元素原子结构示意图进行，其规律是：随质子数的增加，原子的最外层电子数依次增加；
故答案为：（1）15；（2）Ar；（3）3；（4）MgCl2；（5）原子核外都有3个电子层；（6）随质子数的增加，原子的最外层电子数依次增加；
点评：了解元素周期表的特点及其应用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点；核外电子在化学反应中的作用；了解原子和离子的相互转化是解题的关键；
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