题目内容

10．根据下图所示实验分析得出的结论中，错误的是（　　）
A．浓硫酸在水中难溶，需要不断搅拌
B．
铁能在氧气中燃烧
C．白磷的着火点比红磷的低
D．二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧

分析 浓硫酸溶于水时放出大量的热；
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
白磷的着火点比红磷低；
二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大．

解答 解：A、浓硫酸溶于水时放出大量的热，为了及时散热，需要利用玻璃棒不断搅拌，该选项说法不正确；
B、铁在氧气中能够剧烈地燃烧，生成四氧化三铁，该选项说法正确；
C、白磷能够燃烧，而红磷不能燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，该选项说法正确；
D、蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，该选项说法正确．
故选：A．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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20．用如图1所示侧装置图所示仪器测定空气中O2体积含量

A为标有将容积分成五等份标线的集气瓶，B为固定一燃烧匙的双孔胶塞，烧杯中盛红墨水，通过下列实验步骤，①打开夹子K；②点燃匙中红磷；③夹紧K夹；④将B按进A瓶口，塞紧．
回答；
（1）实验步骤顺序为③②④①；
（2）打开K夹的时间应为瓶内红磷不再燃烧且冷却至室温；
（3）观察到的实验现象为发出黄光，冒出大量白烟（答一点即可）；
（4）若水进入A瓶量达不到1/5标线，分析可能的原因有红磷不足量（答一点即可）；
（5）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ），你认为改进后的优点是：置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确．
1．食盐是一种非常重要的调味料，在人们的日常生活中起着非常重要的作用．但是同学们是否也知识，氯化钠在工业上也是一种非常重要的原料．电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等重要的工业用品，发生的化学反应方程式如下所示：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．现取一定量的溶质质量分数为20%的NaCl溶液进行电解．当NaCl完全反应时，生成H2为0.4g．
（1）当NaCl完全反应后，如果不及时断电，溶液浓度会不断升高，这是因为水不断电解，使溶剂质量减少，浓度升高．
（2）参加反应的氯化钠溶液质量？
（3）若要配制本次电解所需的食盐，需食盐和水各多少克？
（4）当完全反应后，如果立即断电，此时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
18．下列符号能表示两个氮原子的是（　　）
A．N2B．2NC．2N2D．N2O4
5．下列做法不会使人中毒的是（　　）
A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内
C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒
15．某食盐样品中含有少量的氯化钙杂质，为了将杂质除去，并测定食盐中氯化钠的质量分数，某工厂实验员设计了如图实验流程进行实验：

根据如图流程图回答下列问题：
（1）操作I的名称是过滤，沉淀A化学式是CaCO3；
（2）滤液B中溶质成分有NaCl、Na2CO3，试剂甲是稀盐酸（HCl）；
（3）实验得到NaCl固体中还含有少量杂质，为了除去杂质．实验员对流程作出如下改进：在滤液B蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；改进流程中加入的盐酸稍过量也不会在NaCl固体中产生新的杂质，其原因是盐酸具有挥发性．
（4）实验员提出了两个数据测定方案．测定粗盐中氯化钠的质量分数．
方案一：称量食盐样品的质量和经洗涤、干燥的沉淀A或CaCl2固体的质量，并进行计算：
方案二：称量食盐样品的质量和实验改进后所得NaCl固体的质量，并进行计算．
请你判断：眩述所选称量数据不合理的是方案方案2，理由是方案2实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量大于原混合物中氯化钠的质量．
2．根据图1回答问题：

实验室用高锰酸钾制取氧气所选的发生装置是A（填字母）；某同学用F装置收集氧气时发现F装置中的水变红了，这是因为发生装置导管口处没有放棉花；如用C装置收集氧气时，验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃，若复燃，则氧气已满，用E装置作为制取氢气的发生装置，可以随开随关，原理是多孔板只允许小块锌粒通过，起到固体与液体分离的作用．图2是某微型实验的装置图．试管中反应发生后，a处现象是紫色石蕊试液变红；b处现象是澄清石灰水变浑浊，b处反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；烧杯中的现象为短蜡烛先熄灭．
19．如图所示，某兴趣小组的同学做了甲、乙两个实验．
（1）请写出相关的化学方程式．
（2）这两个实验有共同点，集气瓶底部预先均装有少量水，它们的作用分别是什么？小明同学认为可将甲中的水换成细沙，你认为是否可行，并解释原因．
20．学校化学兴趣小组为测定化工厂附近的河流中有毒金属离子的含量，用粗盐提纯后的氯化钠来配制100g量分数为5%的NaCl溶液．如图是实验中过滤操作示意图．回答下列问题：
（1）实验操作步骤：粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发、转移固体
（2）量取所需的水应选用l00 （填“l00”或“10”）mL的量筒．
（3）蒸发时，蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热将其蒸干．
（4）在过滤操作中B的作用是引流，在蒸发时它的作用搅拌，防止溅出．
（5）过滤时漏斗下端管口应紧靠 烧杯内壁；漏斗中液面应低于滤纸边缘．过滤时滤液仍然浑浊的原因：滤纸破损（写一点即可）
（6）若粗盐提纯操作过程中，漏斗中液面高于滤纸边缘，则所得食盐溶液中溶质质量分数偏小 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）．

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