Question

【题目】工业上用闪锌矿(主要成分是ZnS、FeS)冶炼锌，主要流程如下：

（1）焙烧炉中ZnS转化为ZnO，反应的化学方程式为：。
（2）酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的浸出液，反应过程中需不断搅拌，其目的是。酸浸渣的主要成分是铁酸锌(ZnFe2O4)，其中铁元素的化合价为。
（3）底吹炉中可以获得锌，发生的反应主要有：
①3ZnFe2O4+ C 2Fe3O4 +3ZnO+CO
②ZnFe2O4+ CO 2FeO + ZnO+CO2
③ZnO+ CO Zn(蒸汽)+CO2
经分析，炉渣中除了Fe3O4、FeO等铁的氧化物外，还含有铁的单质，理由是
（4）烟道气中的二氧化硫用石灰石浆吸收以防止污染环境，并获得生产石膏的原料硫酸钙，其反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2。若1000 kg废气中含有1.6 kg二氧化硫，计算这些二氧化硫产生硫酸钙的质量。 (写出计算过程)

Answer 1

【答案】
（1）2ZnS+ 3O2 2ZnO + 2SO2
（2）使硫酸与锌焙砂充分反应,提高转化率,+3
（3）高温条件下,一氧化碳能与铁的氧化物反应生成铁单质
（4）解：设这些二氧化硫可以产生硫酸钙质量为x

2CaCO3+	2SO2+O2＝	2CaSO4+2CO2
	128	272
	1.6kg	x

x＝3.4kg答：这些二氧化硫可以产生3.4kg硫酸钙。
【解析】(1)焙烧炉中ZnS转化为ZnO，反应的化学方程式为：2ZnS+ 3O2 2ZnO + 2SO2。(2)酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的浸出液，反应过程中需不断搅拌，其目的是使硫酸与锌焙砂接触更充分，进而充分反应，提高转化率。酸浸渣的主要成分是铁酸锌(ZnFe2O4)，设其中铁元素的化合价为为x,则2x+(+2)+（-2）×4=0 x=+3；(3)炉渣中除了Fe3O4、FeO等铁的氧化物外，还含有铁的单质，理由是一氧化碳或碳在高温下能与铁的氧化物反应，生成单质铁；(4). 设这些二氧化硫可以产生硫酸钙质量为x

2CaCO3+	2SO2+O2＝	2CaSO4+2CO2
	128	272
	1.6kg	x

x＝3.4kg

答：这些二氧化硫可以产生3.4kg硫酸钙。

根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为0，化合物中各元素化合价代数和为0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。