Question

10．下列根据实验操作所绘制的图象中，不正确的是（　　）

• A．
  如图向一定量的AgNO₃  Cu（NO₃）₂ Fe（NO₃）₂混合溶液中加入铁粉
• B．
  如图是向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶质质量与时间的关系
• C．
  如图是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
• D．
  如图是分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体，加入固体质量与生成氯化镁的质量关系

Answer 1

分析 A、根据金属活动性顺序进行分析；
B、根据氧化钙溶于水会放热以及氢氧化钙的溶解度与温度的关系等知识进行分析解答；
C、根据两者与足量的稀硫酸反应时生成氢气的多少进行分析解答；
D、根据两者与同质量、同质量分数的稀盐酸反应生成的氯化镁质量以及消耗固体的质量分析判断即可．

解答 解：A、向一定量的AgNO₃  Cu（NO₃）₂ Fe（NO₃）₂混合溶液中加入铁粉，铁会首先将硝酸银中的银置换出来，随着铁的量不断增加，会将硝酸铜中的铜置换出来，铁不会与硝酸亚铁反应，所以最后溶液中只剩下硝酸亚铁，故A正确；
B、氧化钙溶于水会放热导致溶液温度升高，氢氧化钙溶解度下降，溶液中的溶质变少，过一会儿后溶液温度恢复到室温其溶解度会恢复到原来的量，但由于氧化钙溶于水时消耗了水，所以溶液中的能溶解的溶质一定比原来要少，图象能反映该过程，故B正确；
C、由于金属与酸反应时生成的氢气量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量，所以等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸铝生成的氢气比镁要多，图象能反映该过程，故C正确；
D、根据质量守恒定律可知：两者与同质量、同质量分数的稀盐酸反应生成的氯化镁质量相等，由方程式MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑、MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O可得到生成相同质量的氯化镁时消耗碳酸镁质量应大于氧化镁的质量，而图象反映的信息是生成相同质量的氯化镁时，氧化镁的质量更大一些，所以该图象不能正确的反应该过程，故D错误．
故选：D．

点评 本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据具体的反应现象及其实质进行．