题目内容

18．列式并计算．
（1）Ca（OH）2 相对分子质量．
（2）P2O5中各元素的质量比．
（3）NH4NO3中氮元素的质量分数．

分析 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（3）据硝酸铵的化学式和元素的质量分数公式进行计算即可．

解答 解：（1）Ca（OH）2的相对分子质量为40+（16+1）×2=74．故答案为：74；
（2）由化学式为P2O5，则磷与氧元素的质量比为（31×2）：（16×5）=31：40，故填：P：O=31：40；
（3）根据硝酸铵的化学式可知，氮元素的质量分数为：$\frac{14×2}{14+4+14+16×3}$×100%=35%．故填：35%．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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8．某化学小组的同学在学习《奇妙的二氧化碳》时，设计了如图所示的实验：

实验步骤及操作实验现象
①将注射器1中的水推入充有CO2的三颈烧瓶中，振荡气球略微鼓起
②将注射器3中的澄清石灰水推入三颈烧瓶中澄清石灰水变浑浊
③将注射器2中的溶液推入三颈烧瓶中溶液变澄清且气泡冒出，气球变瘪
问题讨论：
（1）步骤①中现象产生的原因是二氧化碳溶于水并且与水反应使瓶内气压变小，此实验说明，在密闭的体系内，气压变小的原因是气体减少．
（2）步骤②中的操作是将注射器3中的澄清石灰水推入三颈烧瓶中，发生反应的文字表达式为二氧化碳+氢氧化钙$\stackrel{．}{→}$碳酸钙+水．
（3）③中产生的另一现象为“且气泡冒出”，发生反应的化学符号CaCO3+2HCl═CaCl2++CO2↑+H2O．
9．写出下列物质在氧气中反应的化学方程式，并写出反应现象．
①硫+氧气：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，反应现象剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量．
②磷+氧气：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，反应现象剧烈燃烧，放出热量，产生大量白烟．
③碳+氧气：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，反应现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量．
④铁丝+氧气3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，反应现象剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体．
⑤2H2+O2$\stackrel{点燃}{→}$2H2O该化学方程式宏观读法为：氢气燃烧生成水微观读法：每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子．
6．小红学习了元素周期表的相关知识后，对教材中“元素周期表也可以竖着（按族）读，每一竖列中元素的化学性质都很相似”这个说法产生了兴趣，她和同学们进行如下探究：
【提出问题】查阅元素周期表后发现钙元素和镁元素同在一个竖列里，她已经知道氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红，她通过实验来探究不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红：将适量氢氧化镁分别加入到盛有冷水和热水的烧杯中，搅拌并分别向两烧杯中滴加酚酞试液，发现盛冷水的烧杯中酚酞试液没有变红，盛热水的烧杯中酚酞试液变红，但放置后红色又消失了．盛热水的烧杯中酚酞试液变红、放置后红色又消失的原因是什么？
【作出猜想】甲同学认为可能是放入热水中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了．小红则认为可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH-离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH-离子变少，酚酞试液又变无色．
【讨论交流】（1）小红认为甲同学的猜想不正确，请你阐述固体氢氧化镁不能使酚酞试液变色的原因：固体氢氧化镁中没有自由移动的OH-离子，不能使酚酞试液变红；乙同学认为上述酚酞试液变红、放置后红色又消失的现象还可能是由其他因素引起的．
【实验验证】（2）①乙同学设计了下列实验，请写出他的设计目的：
实验步骤设计目的
将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油 证明隔绝空气证明红色消失与氧气和二氧化碳无关．
②小红设计了下列对比实验方案证明自己的猜想，请将其方案补充完整：
实验方法及可能观察到的现象结论
取A、B两支试管，都加入等质量的Mg（OH）2和等质量的热水，振荡，各滴入数滴无色酚酞．对A试管的操作及可观察到的现象温度保持不变；红色没褪去；红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关
对B试管的操作及可观察到的现象自然冷却；红色褪去．
13．硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液．某实验小组同学用如图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃．
【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应
【查阅资料】
①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O
②含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体．
③NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃
【猜想假设】
Cu（NO3）2受热分解除了生成NO2，还可能生成了CuO和O2．
【进行实验】
实验操作实验现象实验结论
步骤I：将反应后试管中的固体加水充分溶解，过滤，洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸，加热固体全部溶解，得到蓝色溶液硝酸铜分解生成了氧化铜．
步骤II：在如图的试管和集气瓶之间连上如图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃硝酸铜分解生成了氧气
步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的．该资料是关于NO2的沸点（或低温下NO2能否反应生成液态或固态物质）方面的性质信息．
【获得结论】
根据实验结果，Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
【反思与评价】
已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比．据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性．理由是硝酸铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4：1，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性．
3．用化学用语填空：氧气O2；氦元素He；2个氮原子2N；4个镁离子4Mg2+；钠离子Na+．
10．如图所示，开始在气球中装有某种固体，在试管中装有某种液体，实验之前，气球是瘪的．实验时，把气球中的固体倒入试管中，发现气球慢慢变大．请你预测该固体和液体药品．（提示：可以填物质的化学式，也可以填物质的名称）
固体为二氧化锰，液体为双氧水．
7．若取相同质量的铝、镁、锌和铁四种金属中任意三种分别跟盐酸反应，情况如图所示，依图回答：图中的曲线说明三种金属的质量（每种金属的质量为m克）和盐酸溶质的质量（n 克）之间的关系是    或    ．（用不等式表示）
A．65n/73≤m  或56n/73≤mB．65n/73≤m  或56n/73≤m
C．65n/73≤m  或56n/73≥mD．65n/73≥m  或56n/73≥m
11．有关分子、原子的说法不正确的是（　　）
A．氮分子是保持氮气化学性质的最小粒子
B．化学变化中分子可分、而原子不可分
C．分子能构成物质，而原子不能
D．原子是化学变化中的最小粒子

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