Question

8．进行如图甲所示的实验，发现试管Ⅰ中产生了沉淀，而试管Ⅱ中无明显现象．
【提出问题】向氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，为什么没有产生红褐色沉淀？
【作出假设】
假设1：氢氧化钙溶液变质了；
假设2：氢氧化钙的溶解度小，溶液中氢氧根离子的浓度太小；
假设3：氯化铁溶液呈酸性．
请回答下列问题：
（1）验证假设1：如果取氢氧化钙溶液样品与试管中，加入稀盐酸，有气泡产生（请写操作及现象），那么证明氢氧化钙溶液变质了．
（2）为了验证假设3，小明利用pH试纸检验氯化铁溶液，发现氯化铁溶液真的呈酸性．他的操作方法是用玻璃棒蘸取少量待测样品滴在pH试纸上，再与标准比色卡进行对比．那么，在试管Ⅱ中发生了2个反应．
（3）下列物质间反应，最终的沉淀质量和碱溶液质量之间的关系满足如图乙所示图象的是ABC（可多选）．
A．HCl和CuCl₂的混合液中滴加NaOH                           B．H₂SO₄和CuSO₄的混合液中滴加KOH
C．HNO₃和MgSO₄的混合液中滴加NaOH                      D．HNO₃和Na₂SO₄的混合液中滴加Ba（OH）₂．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钙变质生成了碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体进行分析；
（2）根据pH试纸测定溶液pH值的正确操作进行分析；
（3）根据图象中的变化趋势可知，开始滴加碱不会生成沉淀，说明碱先与酸反应，然后在于其他物质反应生成沉淀进行分析．

解答 解：（1）氢氧化钙变质生成了碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以验证假设1：如果取氢氧化钙溶液样品与试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，那么证明氢氧化钙溶液变质了；
（2）测定溶液pH值的操作方法是：用玻璃棒蘸取少量待测样品滴在pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值，在试管Ⅱ中发生了氯化铁水解生成了盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水两个反应；
（3）由图象中的变化趋势可知，开始滴加碱不会生成沉淀，说明碱先与酸反应，然后在于其他物质反应生成沉淀，所以
A．HCl和CuCl₂的混合液中滴加NaOH，氢氧化钠先与盐酸反应，再与氯化铜反应，符合图象要求，故A正确；
B．H₂SO₄和CuSO₄的混合液中滴加KOH，氢氧化钾先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，符合图象要求，故B正确；
C．HNO₃和MgSO₄的混合液中滴加NaOH，氢氧化钠会先与硝酸反应，再与硫酸镁反应，符合图象要求，故C正确；
D．HNO₃和Na₂SO₄的混合液中滴加Ba（OH）₂，钡离子和硫酸根离子接触就会生成硫酸钡沉淀，故D错误．
故选：ABC．
故答案为：（1）取氢氧化钙溶液样品与试管中，加入稀盐酸，有气泡产生；
（2）用玻璃棒蘸取少量待测样品滴在pH试纸上，3；
（3）ABC．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．