Question

17．化学兴趣小组欲用如图某胃药标签进行物质成分分析．取20片该药片研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（药品中其他成分不溶于水，也不参加反应），共消耗稀盐酸25g，待反应生成的气体全部逸出，测得烧杯内物质的总质量为30.6g．
请计算：
（1）药品中碳酸氢钠的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确是0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据每片药品重0.5g计算出20片的质量；根据烧杯内质量的减少量就是二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量计算出碳酸氢钠的质量，再除以药品的质量即可；
（2）根据二氧化碳的质量算出反应后生成的溶质质量，再除以反应后所得溶液的质量即可．

解答 解：每片药品重0.5g，所以20片药品的质量为0.5g×20=10g；反应共生成气体的质量为10g+25g-30.6g=4.4g；
设要生成4.4g二氧化碳需要参加反应的碳酸氢钠质量为x，生成氯化钠质量为y则：
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84          58.5    44
x            y      4.4g
$\frac{84}{x}=\frac{58.5}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=8.4g
y=5.85g
（1）药品中碳酸氢钠的质量分数=$\frac{8.4g}{10g}×$100%=8.4%；
（2）反应后所得溶液质量为：8.4g+25g-4.4g=29g．
反应后所得溶液中溶质的质量分数：$\frac{5.85g}{29g}×$100%=20.2%
答案：
（1）药品中碳酸氢钠的质量分数为8.4%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为20.2%．

点评 本题容易出错的地方是反应后所得溶液的计算，杂质不能加入，只能加碳酸氢钠和盐酸质量，再减去气体的质量．